1. 한정된 범위 :
* 수용액 만 : Arrhenius 이론은 수성 용액의 산 및 염기로 제한됩니다. 액체 암모니아와 같은 비 식 용매 또는 기체 상에서 산과 염기의 거동을 설명하지 않습니다.
* 특정 정의 : 산을 용액에서 수소 이온 (H⁺)을 생성하는 물질로 정의하고 용액에서 수산화물 이온 (OH주)을 생성하는 물질로 기초를 정의합니다. 이것은 수소 또는 수산화물을 함유 한 화합물로 정의를 제한합니다.
2. 불완전 성 :
* 은 모든 산-염기 반응을 설명하는 것은 아닙니다. Arrhenius 이론은 수소 또는 수산화물 이온을 포함하지 않는 물질 간의 반응을 설명하지 않습니다. 예를 들어, 암모니아 (NH₃)가 수산화물 이온이 포함되어 있지 않더라도 왜 물의 기초 역할을하는지 설명하지 못한다.
* 산-염기 반응의 제한된 범위 : Arrhenius 이론은 가스 단계에서 HCL과 암모니아의 반응과 같은 반응을 설명 할 수 없으며, 이는 물이 관여하지 않고 소금을 생성합니다.
3. 지나치게 단순화 :
* 용매의 역할을 무시합니다 : Arrhenius 이론은 반응에서 용매의 역할을 무시하고 산 및 염기에 의해 생성 된 이온에만 초점을 맞 춥니 다. 그것은 산-염기 거동에 크게 영향을 줄 수있는 용매와 용질 사이의 상호 작용을 고려하지 않습니다.
요약하면, Arrhenius 이론은 산과 염기의 다양한 특성을 완전히 설명하기에는 너무 좁고 단순합니다. 그것은 물의 반응에 대한 기본적인 이해를 제공하지만 더 넓은 산-염기 화학 범위를 포함하는 폭이 부족합니다.
이러한 한계를 해결하기 위해 Brønsted-Lowry 이론과 Lewis 이론과 같은보다 포괄적 인 이론이 개발되었습니다. 이러한 이론은 산 기본 행동에 대한보다 일반적이고 포괄적 인 이해를 제공합니다.
