공유 공유와 극성 공유의 차이

주요 차이 - 공유 대 극성 공유

화합물에는 다른 유형의 화학적 결합이 있습니다. 공유 결합은 그러한 화학 결합입니다. 두 원자가 서로 짝을 이루지 않은 전자를 공유 할 때 공유 결합이 형성됩니다. 짝을 이루지 않은 전자를 유지하는 것은 원자의 안정적인 상태가 아닙니다. 따라서, 이들은 원자 주위의 전자 구성에 순종하기 위해 공유 결합을 형성한다. 공유 결합은 극성 또는 비극성 일 수 있습니다. 공유와 극성 공유의 주요 차이점은 공유 결합은 극성 또는 비극성 일 수 있지만 극성 공유 결합은 본질적으로 극성이라는 것입니다.

주요 영역을 다루었습니다

1. 공유
- 정의, 옥트 규칙, 다른 유형
2. Polar Covalent
- 정의, 전기 음성
3. 공유와 극성 공유 의 차이점은 무엇입니까?
- 주요 차이점 비교

주요 용어 :화학 결합, 공유 결합, 공유 화합물, 전기 음성, 비극성, 옥트 규칙, PI 결합, 극성 공유 결합, 시그마 본드

covalent

공유 용어는 원자 사이에 짝을 이루지 않은 전자를 공유하거나 공유 결합을 통해 서로 결합 된 원자로 구성된 화합물을 지명하여 형성된 화학 결합을 지명하는 데 사용됩니다. 안정적인 전자 구성을 얻기 위해 두 개의 원자가 서로 짝을 이루지 않은 전자를 공유 할 때 공유 결합이 형성됩니다.

전자 구성의 옥트 규칙에 따라 수소 이외의 원자는 8 개의 원자가 전자로 둘러싸 일 때까지 결합을 형성하는 경향이 있습니다. 따라서, 옥틴 규칙을 준수하기 위해 원자는 이온 결합 또는 공유 결합을 형성한다.

공유 결합이 형성되면 두 전자는 두 원자에 의해 공유됩니다. 예를 들어, 접지 상태의 탄소 원자는 4 개의 원자가 전자를 갖는다 (원자가 전자는 원자의 가장 바깥 쪽 궤도에 위치한 전자). 전자 구성을 완료하기 위해, 탄소 원자는 4 개의 전자를 다른 4 개의 전자 (짝을 이루지 않은)와 공유합니다. 가장 간단한 예는 메탄입니다. 메탄에서, 4 개의 수소 원자가 1 개의 탄소 원자와 짝을 이루지 않은 전자를 공유하여 4 개의 공유 결합을 형성합니다.

그림 1 :메탄 분자에서 4 개의 공유 결합

a 공유 화합물 공유 결합을 통해 서로 결합 된 원자로 구성된 화학 화합물입니다. 이들 화합물은 분자 또는 이온 일 수있다. 공유 결합은 극성 또는 비극성 일 수 있습니다. 공유 결합은 또한 단일 결합, 이중 결합 또는 삼중 채권 일 수 있습니다. 단일 채권은 시그마 본드입니다. 이중 및 삼중 채권은 시그마 본드와 함께 PI 결합으로 구성됩니다.

폴라 공유

극성 공유라는 용어는 극성 인 공유 결합의 이름을 지정하는 데 사용됩니다. 극성 공유 결합 및 비극성 공유 결합으로서 두 가지 유형의 공유 결합이 있습니다. 비극성 공유 결합은 2 개의 원자가 동일한 전자 쌍을 공유 할 때 형성된다. 두 개의 원자가 전자의 불평등 한 분포를 공유 할 때 극성 공유 결합이 형성됩니다.

불평등 한 전자 분포는 공유 결합이 약간의 전하 분리를 유발합니다. 그런 다음 공유 결합의 한쪽 끝에는 델타 양의 전하가 있고 다른 쪽 끝에 델타 음전하가 있습니다. 이것은 쌍극자 모멘트라고합니다.

그림 2 :물 분자의 극성 공유 결합

두 원자들 사이의 불평등 한 전자 분포의 이유는 원자의 전기 음성 값의 차이 때문입니다. 전기성이 상이한 2 개의 원자가 공유 결합에있을 때, 결합 전자는 다른 원자보다 더 전기 음성 원자에 더 끌린다. 예를 들어, C와 O 사이의 공유 결합은 탄소 원자에서 델타 양전하 및 산소 원자에 델타 음전하를 나타낼 것이다. 이것은 O의 전기 음성이 3.44이고 탄소의 경우 2.55이기 때문입니다.