1. 분자 구조 : PCL5는 고체 상태에서 이산 분자로 존재한다. 그것의 구조는 중앙 인 원자에 결합 된 5 개의 염소 원자를 갖는 삼각형 이피라미드 기하학을 기반으로한다. 이온 상호 작용이 존재하지 않습니다.
2. 이온 형성 없음 : PCL5의 결합은 주로 공유이다. 인은 염소 원자와 원자가 전자를 공유하여 강한 공유 결합을 형성합니다. 인은 전자를 잃고 양의 이온 (PCL4+)을 형성하는 경향이 없거나 염소가 전자를 얻고 음성 이온을 형성하는 경향이 없습니다 (PCL6-).
3. 용액에서의 해리 : PCL5는 용액에서도 이온으로 쉽게 분리되지 않습니다. POCL3 (포스 포블 염화물), HCL (히드로 클로로산) 및 H3PO4 (인산)를 형성하기 위해 물과 반응하여 가수 분해를받을 가능성이 더 높습니다.
4. 고온에서의 가능한 행동 : PCL5는 고체 상태에서는 이온화되지 않지만 극한의 조건 (매우 높은 온도 또는 매우 극성 용매)에서 어느 정도의 이온 성 특성이 관찰 될 수 있음을 주목할 가치가 있습니다. 이는 P-CL 결합의 분극성으로 인한 것이며, 이는 극한 조건에서 전자 밀도를 약간 이동할 수 있습니다.
요약 : PCL5는 고체 상태에서 개별 분자로 존재하는 공유 화합물이다. PCL4+ 및 PCL6- 이온으로 분리되지 않습니다. 용액에서의 거동은 이온화보다는 가수 분해를 포함한다.
