주요 차이 - 원소 대 분자 대 화합물
용어 요소, 분자 및 화합물은이 기사에서 아래에 설명 된 바와 같이 다른 정의와 속성을 갖습니다. 우리는 종종 분자를 지명하기 위해 화합물이라는 용어를 사용하지만 모든 화합물이 분자 일뿐입니다. 우리가 화합물이라고 부를 수있는 다른 많은 화학 종이 있습니다. 요소는 화학적 수단으로 더 이상 분해 될 수없는 물질입니다. 분자는 화학 결합을 통해 결합 된 둘 이상의 원자로 만들어진 물질이다. 화합물은 화학 결합을 통해 결합 된 다른 유형의 원자로 구성된 분자이다. 따라서 화합물은 또한 분자의 한 유형이지만 동일하지는 않습니다. 원소, 분자 및 화합물의 주요 차이점은 요소는 화학적 수단에 의해 부분으로 더 나눌 수없는 물질이지만 분자는 화학적 수단에 의해 부분으로 더 나눌 수있는 물질이며 화합물은 분자의 한 유형이지만 다른 유형의 분자로 구성되어 있다는 것입니다. .
주요 영역을 다루었습니다
1. 요소는 무엇입니까
- 정의,주기 테이블, 반응성, 동위 원소
2. 분자는 무엇입니까
- 정의, 화학식, 다른 유형
3. 화합물이란?
- 정의, 다른 유형
4. 요소 분자와 화합물 의 관계는 무엇입니까?
5. 요소 분자와 화합물 의 차이점은 무엇입니까?
- 주요 차이점 비교
주요 용어 :원자, 원자 수, 요소, 화학적 결합, 화합물, 공유 결합, 전자 구성, 이온 결합, 질량 수, 분자
요소
화학 요소는 화학적 수단으로 분해 될 수없는 물질입니다. 지금까지 많은 다른 화학 요소가 발견되었습니다. 그들은 독특한 특성, 즉 핵의 양성자 수를 가지고 있습니다. 이것을 원자 번호라고합니다. 요소의 원자 수는 특정 요소의 고정 값입니다. 두 요소는 동일한 원자 번호를 가질 수 없습니다. 원자 번호의 변경은 요소를 변경합니다. 그러나 원소는 원자력을 통해 변경 될 수 있습니다.
주기 테이블
화학 요소는 원자 번호와 전자 구성을 기반으로주기적인 요소 테이블에 배열됩니다. 화학 요소는 또한 원자 종 또는 원자 그룹으로 설명 될 수 있습니다. 어디에서나 찾을 수있는 원자가 특정 화학 요소에 속하기 때문입니다. 이것은 특정 화학 요소에 대한 원자 번호의 독창성 때문에 발생합니다.
그림 1 :주기적인 요소 테이블
주기적인 요소 테이블에는 다른 범주의 화학 요소가 있습니다. 분류 중 일부는 다음과 같습니다.
- 금속, 비 메탈 및 메탈 로이드
- 블록 요소, P 블록 요소, D 블록 요소 및 F 블록 요소.
- 알칼리 금속, 알칼리성 지구 금속, 전이 금속.
- 할로겐, 고귀한 가스 등
반응성
일부 화학 요소는 불활성입니다. 일부는 반응성이 떨어지고 일부는 매우 반응성입니다. 불활성 화학 요소에는 고귀한 가스 그룹이 포함됩니다. 다른 모든 요소는 화학 반응을 쉽게 겪을 수 있습니다. 이는 고귀한 가스의 전자 구성에 따라 불완전한 전자 쉘이 없기 때문에 개별 원자로서 매우 안정적이기 때문입니다. 그들은 다른 요소들과 반응 할 이유가 없습니다. 그러나 다른 화학 요소는 불완전한 전자 구성을 가지고 있습니다. 따라서 전자 껍질을 채우기 위해 다른 화학 반응을 겪습니다. 덜 반응성 화학 요소는 부분적으로 채워지면서도 안정적인 전자 구성을 가지고 있습니다.
그림 2 :금속 활동 시리즈
동위 원소
일부 화학 요소는 불안정하기 때문에 방사능이 높습니다. 그들은 안정적인 상태가 될 때까지 시간이 지남에 따라 부패합니다. 일부 화학 요소는 동위 원소로 알려진 다른 형태를 가지고 있습니다. 특정 화학 요소의 동위 원소는 원자 수가 같지만 질량 수는 다릅니다. 이것은 핵의 양성자의 수가 동일하다는 것을 의미합니다. 따라서 그들은 동일한 화학 요소에 속합니다. 그러나 핵의 중성자 수는 서로 다릅니다.
그림 3 :수소 화학 요소의 동위 원소
모든 요소의 이름을 지정하는 데 사용되는 이름과 기호가 있습니다. 이 이름의 대부분은 라틴어 단어이며 기호는 그에 따라 파생됩니다.
분자
분자는 서로 화학적으로 결합 된 둘 이상의 원자 그룹이며 중립적입니다. 분자는 동일한 화학 요소 또는 다른 화학 요소의 원자를 함유 할 수 있습니다. 화학 분자는 중성 전하를 갖는 다 원소 화학 종이다. 분자는 분자의 화학적 및 물리적 특성에 따라 다른 그룹으로 분류 될 수 있습니다.
분자는 공유 결합 또는 이온 결합을 통해 결합 된 원자를 함유 할 수 있습니다. 두 원자가 짝을 이루지 않은 전자를 공유 할 때 공유 결합이 형성됩니다. 이온 결합은 둘 이상의 원자 사이의 정전기 인력입니다.
화학식
분자에서 원자의 구성은 화학적 공식에 의해 주어집니다. 경험적 공식은 원자 사이의 비율을 제공합니다. 예를 들어 C 3 H 6 프로펜의 화학적 공식입니다. 3 개의 탄소 원자와 6 개의 수소 원자가 서로 결합되어 있습니다. 이 분자의 경험적 공식은 ch 2 입니다 .
그림 4 :일부 일반적인 분자
다른 유형의 분자
- 분자에 존재하는 원자의 유형에 따라 동종 핵 또는 이종 핵 일 수 있습니다. 동종 핵 분자 동일한 요소의 원자로 구성됩니다. 이종 핵 분자 다른 화학 요소의 원자로 구성됩니다.
- 분자는 유기적이거나 무기 일 수 있습니다. 유기 분자 다른 요소와 함께 본질적으로 C, H로 구성됩니다. 무기 분자 다른 화학 요소의 다른 조합을 가질 수 있습니다.
- 분자 당 원자 수 : 규조토 분자, triatomic 분자, 다 원자 분자 .
- 공유 결합으로만 구성된 분자는 공유 분자 입니다. 이온 결합을 함유하는 분자는 이온 분자 입니다. .
- 기하학에 따르면 분자는 대칭 또는 비대칭 분자 일 수 있습니다 . 예를 들어, Co 2 의 선형 구조 대칭 분자로 만듭니다.
마찬가지로, 자연에서 찾을 수있는 많은 유형의 분자가 있습니다. 그들은 다른 풍요를 가지고 있습니다. 개별 원자는 분자가 아닙니다. 예를 들어, 헬륨 (HE)은 분자가 아닙니다.
화합물
화합물은 둘 이상의 원자가 공유 또는 이온 결합과 화학적으로 결합 될 때 형성되는 화학 종입니다. 모든 화합물은 분자이지만 모든 분자가 화합물이 아니다. 동맥 핵 분자는 화합물이 아닙니다. 이종 핵 분자만이 화합물로 간주됩니다. 화합물은 다른 방식으로 그룹화 될 수 있으며, 아래에는 몇 가지만 언급되어 있습니다.
그림 5 :이것은 다른 화학 요소의 원자를 함유하는 공유 화합물입니다
다른 유형의 화합물
- 원자의 수에 기초하여, 화합물은 규조토, 삼중 원 또는 다 원자 일 수있다.
- 화학적 결합의 유형에 따라 공유 화합물 공유 결합 및 이온 성 화합물을 함유합니다 이온 결합을 포함합니다.
- 복잡성에 기초하여 일부 화합물은 간단한 화합물 입니다 다른 하나는 복잡한 화합물 입니다 .
- 성분 (양이온, 음이온)에 기초하여, 화합물은 유기 화합물 또는 무기 화합물 일 수있다. 유기 화합물 탄화수소, 카르 복실 산, 아미드, 암민, 알코올 등을 포함하십시오. 무기 화합물 산화물, 수 소화물, 할로드, 아질산염, 질산염, 탄산염 등을 포함하십시오.
요소 분자와 화합물 사이의 관계
- 분자는 동일하거나 다른 화학 요소의 원자로 만들어집니다. 다른 유형의 원소를 함유하는 분자를 화합물이라고합니다.
요소 분자와 화합물의 차이
정의
요소 : 화학 요소는 화학적 수단으로 분해 될 수없는 물질입니다.
분자 : 분자는 서로 화학적으로 결합 된 둘 이상의 원자 그룹입니다.
화합물 : 화합물은 둘 이상의 원자가 공유 또는 이온 결합과 함께 화학적으로 결합 될 때 형성되는 화학 종이다.
회원
요소 : 알려진 화학 요소는 115 개가 있습니다.
분자 : 서로 화학적으로 결합 된 둘 이상의 원자로 구성된 물질은 분자입니다.
화합물 : 상이한 화학 요소의 둘 이상의 원자로 구성된 물질은 화합물입니다.
고유 한 특성
요소 : 화학 요소에는 고유 한 원자 수가 포함되어 있습니다.
분자 : 분자는 호모 핵 또는 이종 핵 일 수 있습니다.
화합물 : 이종 핵 분자는 화합물입니다.
화학 요소
요소 : 요소는 비슷한 원자를 포함합니다.
분자 : 분자는 동일한 요소 또는 다른 요소의 원자를 가질 수 있습니다.
화합물 : 화합물에는 원소가 다른 원자를 가지고 있습니다.
화학적 결합
요소 : 다른 원소의 원자는 전자 구성과 안정성에 따라 다른 유형의 화학적 결합을 형성 할 수 있습니다.
분자 : 분자는 공유 결합 또는 이온 결합을 가질 수 있습니다.
화합물 : 화합물은 공유 결합, 이온 결합 또는 금속 결합을 가질 수 있습니다.
예제
요소 : 화학 요소에 대한 몇 가지 예로는 산소, 수소, 질소, 구리, 아연 등이 있습니다.
분자 : 분자의 일부 예에는 산소 (O 2 가 포함됩니다 ), 오존 (O 3 ), 물 (H 2 o) 등
화합물 : 화합물에 대한 몇 가지 예로는 염화나트륨 (NaCl), 탄산 칼슘 (Caco 3 가 포함됩니다. ), 등.
결론
분자는 화학 요소로 구성됩니다. 둘 이상의 상이한 화학 요소를 함유하는 분자를 화합물로 알려져있다. 원소 분자와 화합물의 주요 차이점은 요소가 화학적 수단에 의해 부분으로 더 나눌 수없는 물질이지만 분자는 화학적 수단에 의해 부분으로 더 나눌 수있는 물질이며 화합물은 분자의 유형이지만 다른 유형의 분자로 구성된다는 것입니다.
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