1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오
당신이 설명하는 반응은 염화수소 (HCL)의 형성입니다.
h₂ (g) + cl g (g) → 2hcl (g)
2. 변환 단위
* 압력 : Torr를 대기로 변환 (ATM) :
735 Torr * (1 atm / 760 Torr) =0.967 atm
* 온도 : 섭씨 전환 켈빈으로 변환하십시오.
34 ° C + 273.15 =307.15 k
* 볼륨 : 밀리리터를 리터로 변환합니다.
450 ml * (1 L / 1000 ml) =0.450 L
3. 이상적인 가스 법칙을 사용하십시오
이상적인 가스 법칙 (PV =NRT)은 필요한 수소 가스 (N)를 찾는 데 사용될 수 있습니다.
* p : 압력 =0.967 atm
* V : 볼륨 =0.450 l
* r : 이상적인 가스 상수 =0.0821 L⋅ATM/(mol⋅k)
* t : 온도 =307.15 k
N :
n =(pv) / (rt) =(0.967 atm * 0.450 l) / (0.0821 l거나 (mol⋅k) * 307.15 k) ≈ 0.0174 mol
4. 화학량 론을 적용하십시오
균형 방정식은 H₂와 Cl₂ 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다. 염소와 완전히 반응해야하므로 동일한 수의 수소 가스가 필요합니다.
답 : 약 0.0174 몰의 수소 가스가 필요합니다.
