1. pH와 POH의 관계를 이해하십시오
* ph + poh =14 이 방정식은 물에서 수소 이온 농도 (H+)와 수산화 이온 농도 (OH-) 사이의 역 관계를 반영합니다.
2. poh 를 계산하십시오
* poh =14- pH =14-6 =8
3. 수산화물 이온 농도를 계산하십시오
* [oh-] =10^-poh
* [OH-] =10^-8 m
따라서, pH 6의 용액에서 수산화물 이온의 몰 농도는 1 x 10^-8 m이다. .
1. pH와 POH의 관계를 이해하십시오
* ph + poh =14 이 방정식은 물에서 수소 이온 농도 (H+)와 수산화 이온 농도 (OH-) 사이의 역 관계를 반영합니다.
2. poh 를 계산하십시오
* poh =14- pH =14-6 =8
3. 수산화물 이온 농도를 계산하십시오
* [oh-] =10^-poh
* [OH-] =10^-8 m
따라서, pH 6의 용액에서 수산화물 이온의 몰 농도는 1 x 10^-8 m이다. .
