이온 성 대 공유 결합 :비교
이온 성 및 공유 결합은 모두 분자와 화합물에서 원자를 함께 유지하는 기본력입니다. 그러나 그들은이 결합을 달성하는 방법에 대해서는 크게 다릅니다.
| 기능 | 이온 결합 | 공유 본드 |
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| 전자 전달 | 전자는 한 원자에서 다른 원자로 완전히 전달됩니다. | 전자는 원자 사이에 공유됩니다. |
| 형성 | 금속과 비금속 사이에서 발생합니다. | 비금속 사이 또는 금속성과 비금속 사이에서 발생합니다. |
| 정전기 인력 | 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기 인력. | 전자 공유는 양으로 하전 된 핵과 공유 전자 사이의 강한 인력을 초래합니다. |
| 결합 강도 | 일반적으로 공유 결합보다 강합니다. | 관련된 특정 원자에 따라 이온 결합보다 약하거나 강할 수 있습니다. |
| 용융 및 끓는점 | 강한 정전기력으로 인한 높은 용융 및 비등점. | 결합 강도에 따라 크게 다릅니다. |
| 용해도 | 종종 물과 같은 극성 용매에 용해됩니다. | 일반적으로 오일과 같은 비극성 용매에 용해됩니다. |
| 전도도 | 유리 이온으로 인한 용융 상태 또는 수성 상태에서 전기의 우수한 도체. | 흑연과 같은 특별한 경우를 제외하고 전기 도체가 열악합니다. |
| 예 | NaCl (염화나트륨) | H 2 o (물) |
간단한 용어 :
* 이온 결합 한 원자가 다른 원자가 전자를 완전히 훔쳐서 양전하와 음전하를 만듭니다. 이 강력한 매력은 원자를 함께 유지합니다.
* 공유 결합 두 원자가 전자를 공유하여보다 안정적인 전자 구성을 달성하는 장난감을 공유하는 것과 같습니다.
주목하는 것이 중요합니다.
* 일부 화합물은 이온 성 및 공유 결합 특성 (예를 들어, 다 원자 이온)을 갖는다.
* 화합물에 존재하는 결합 유형은 용융점, 용해도 및 전도도와 같은 특성에 영향을 미칩니다.
이온 성과 공유 결합의 차이를 이해하는 것은 다양한 화학 화합물의 거동을 예측하고 설명하는 데 중요합니다.
