기본 :
* Brønsted-Lowry 이론 : 이 이론은 양성자 (H+ 이온)를 기증하거나 받아들이는 능력에 기초하여 산과 염기를 정의합니다.
* 산 : 양성자 (H+)를 기증하는 물질.
* 베이스 : 양성자 (H+)를 받아들이는 물질.
반응 :
1. 양성자 전달 : Brønsted-lowry 반응의 핵심은 산에서 염기로 양성자 (H+)를 전달하는 것입니다.
2. 컨쥬 게이트 쌍의 형성 :
* 산이 양성자를 잃으면 컨쥬 게이트베이스 를 형성합니다. .
*베이스가 양성자를 얻을 때 컨쥬 게이트 산 를 형성합니다. .
예 :
염산 (HCL)과 물 (HATE) 사이의 반응을 고려해 봅시다.
* HCl (산) + H₂O (염기) ⇌ H₃O + (컨쥬 게이트 산) + Cl⁻ (컨쥬 게이트 염기)
* 설명 :
* HCL은 양성자 (H+)를 HATEO로 기증하여 하이드로 늄 이온 (HATO+)을 형성한다.
* HCl은 양성자를 잃은 후에도 그의 접합체베이스, 클로라이드 이온 (Cl⁻)이된다.
* HcepO는 양성자를 수용 한 후 그의 접합체 산, 히드로 늄 이온 (H₃O+)이된다.
키 포인트 :
* 평형 : Brønsted-Lowry 반응은 종종 가역적이므로 양방향으로 진행할 수 있습니다. 반응은 순방향 및 역 반응의 속도가 동일 인 평형 지점에 도달합니다.
* 산과 염기의 강도 : 산 또는 염기의 강도는 양성자를 쉽게 기증하거나 받아들이는 방법을 결정합니다. 강산은 용액에서 완전히 이온화되는 반면, 약산은 부분적으로 이온화됩니다.
더 많은 예를 원하거나 산 및 기본 강도의 세부 사항을 탐구하고 싶다면 알려주세요!
