1. 균형 화학 방정식
Haber 프로세스는 다음 균형 화학 방정식으로 표시됩니다.
n ₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2nh₃ (g)
이것은 2 몰의 암모니아 (NH주)마다 생성 된마다 3 몰의 수소 (HAT)가 필요하다는 것을 알려줍니다.
2. 암모니아의 두더지
* 우리는 주어진 암모니아 (16g)를 두더지로 변환해야합니다.
* 암모니아의 몰 질량 (NH₃)은 17 g/mol (N + 3 g/mol의 경우 14 g/mol)이다.
* 암모니아 몰 =(16 g) / (17 g / mol) =0.94 몰
3. 수소의 두더지
* 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 사용 된 수소의 두더지를 찾을 수 있습니다.
* (0.94 Moles NH₃) * (3 몰 h₂ / 2 몰 NH₃) =1.41 몰 h₂
4. 수소의 부피
* 수소를 리터로 변환하기 위해 표준 온도와 압력 (STP)을 가정해야합니다. STP (0 ° C 및 1 atm)에서 1 몰의 가스는 22.4 리터를 차지합니다.
* 수소의 부피 =(1.41 Moles H₂) * (22.4 l/mol) = 31.6 l
따라서 반응 중에 대략 31.6 리터의 수소가 사용되었습니다. .
