1. 철과 염소의 직접 반응 :
* 과정 : 철 금속은 고온 (일반적으로 250 ° C 이상)에서 염소 가스와 직접 반응합니다.
* 반응 : 2 Fe (S) + 3 Cl2 (G) → 2 FECL3 (S)
* 장점 : 비교적 간단하고 간단한 프로세스.
* 단점 : 독성이있는 염소 가스를주의 깊게 취급해야합니다.
2. 산화철의 염산과의 반응 :
* 과정 : 산화철 (Fe2O3)은 염산 제 2 철 및 물을 형성하기 위해 염산 (HCL)과 반응합니다.
* 반응 : Fe2O3 (S) + 6 HCl (AQ) → 2 FECL3 (AQ) + 3 H2O (L)
* 장점 : 쉽게 구할 수있는 재료를 사용하며 비교적 안전합니다.
* 단점 : 불순물을 초래할 수 있으며 반응에는 신중한 온도 제어가 필요합니다.
3. 염화 철의 산화 :
* 과정 : 클로라이드 (FECL2)는 염소 가스 또는 다른 산화제의 존재하에 산화된다.
* 반응 : 2 FECL2 (S) + CL2 (G) → 2 FECL3 (S)
* 장점 : 클로라이드 철을 정화하고 고품질 염화물을 생산하는 데 사용할 수 있습니다.
* 단점 : 미리 염화기를 생산하기위한 추가 단계가 필요합니다.
4. 철제 스크랩의 염소화 :
* 과정 : 철 스크랩은 제어 된 환경에서 염소 가스와 반응합니다.
* 반응 : Fe (S) + 3/2 Cl2 (G) → FECL3 (S)
* 장점 : 폐 철제 스크랩을 활용하여보다 지속 가능한 과정입니다.
* 단점 : 염소화 과정을 신중하게 제어해야하며 불순물을 초래할 수 있습니다.
상업 생산 :
일반적으로, 염화 제 2 철은 원하는 순도 및 생산 규모에 따라 이들 방법의 조합을 통해 상업적으로 생산된다. 가장 일반적인 방법은 산화철과 염산과의 반응입니다.
중요한 참고 : 염화 제 2 철은 부식성이 높은 물질이며주의해서 다루어야합니다. 염화 제 2 철을 다룰 때 장갑과 눈 보호를 포함한 적절한 안전 장비를 항상 착용하십시오.
