화합물이 56.35% 인을 고려할 때, 산소 질량은 다음과 같이 계산 될 수있다.
산소 질량 =화합물의 총 질량 - 인의 질량
산소 질량 =100% -56.35% =43.65%
이제 각 요소의 구성 백분율 구성을 두더지 수로 변환해야합니다. 인의 몰 질량 (P)은 30.97 g/mol이고, 산소 (O)의 몰 질량은 16.00 g/mol입니다.
인의 두더지 =(56.35 g p) / (30.97 g / mol) =1.82 mol p
산소의 두더지 =(43.65 g o) / (16.00 g / mol) =2.73 mol O
다음으로 두더지의 수를 가장 적은 수의 두더지로 나누어 두더지의 가장 간단한 전체 수치를 찾아야합니다.
인의 몰 (단순화) =1.82 mol p / 1.82 mol =1
산소 몰 (단순화) =2.73 mol O / 1.82 mol ≈ 1.5
정수를 얻기 위해 단순화 된 두더지에 2를 곱할 수 있습니다.
인의 두더지 (최종) =1 × 2 =2
산소 몰 (최종) =1.5 × 2 =3
따라서, 화합물의 경험적 공식은 p₂o₃이다.
