끓는점
* 정의 : 액체가 가스로 변하는 온도 (증기).
* 분자간 힘 : 끓는점에서, 분자는 액체 상태에서 그들을 붙잡는 매력을 극복하기에 충분한 운동 에너지를 가지고있다. 더 강한 분자간 힘은 더 많은 에너지가 파손되어 더 높은 끓는점을 초래합니다.
* 다른 요인 :
* 압력 : 대기압이 낮을수록 끓는점이 낮습니다. 이것이 물이 더 높은 고도에서 낮은 온도에서 끓는 이유입니다.
* 분자량 : 무거운 분자는 일반적으로 전자가 많고 런던 분산 힘을 더 강하게 형성 할 수 있기 때문에 일반적으로 더 높은 비등점을 가지고 있습니다.
동결 지점
* 정의 : 액체가 고체로 변하는 온도.
* 분자간 힘 : 동결 지점에서, 분자는 충분한 운동 에너지를 잃어서 그들 사이의 매력이 고정되고 견고한 구조로 그들을 붙잡을만큼 강해져 고체를 형성합니다. 더 강한 분자간 힘은 더 높은 동결 지점으로 이어집니다.
* 다른 요인 :
* 압력 : 끓는점과 유사하게 더 낮은 압력은 동결 점을 낮출 수 있습니다.
* 분자 모양 : 더 복잡한 분자는 고체 상태에서 더 효율적으로 함께 포장하여 동결 지점이 높아질 수 있습니다.
분자간 힘의 유형
분자간 힘의 강도는 다음 순서로 증가합니다.
1. 런던 분산 세력 : 모든 분자에 존재하면, 이들은 일시적인 쌍극자를 생성하는 전자 분포의 일시적 변동이다.
2. 쌍극자 쌍극자 힘 : 영구적 인 쌍극자가 서로를 끌어들이는 극성 분자 사이에서 발생합니다.
3. 수소 결합 : 수소 원자가 고도로 전기 음성 원자 (산소, 질소 또는 불소)에 결합되는 특수한 유형의 쌍극자-디포 력. 수소 결합은 가장 강력한 유형의 분자간 힘입니다.
예 :
* 물 : 수소 결합이 강하기 때문에 비교적 높은 끓는 (100 ° C) 및 동결 (0 ° C) 포인트로 이어집니다.
* 에탄올 : 또한 수소 결합이 있지만 물보다 덜 광범위하여 끓는 지점 (78 ° C) 및 동결 지점 (-114 ° C)을 초래합니다.
* 메탄 : 런던 분산 힘만이있어 매우 낮은 끓는점 (-161 ° C)과 동결 지점 (-182 ° C)으로 이어집니다.
요약 :
물질의 끓는 지점은 분자들 사이의 분자간 힘의 강도와 직접 관련이있다. 더 강한 힘은 끓는 지점과 얼어 붙은 점으로 이어집니다. 압력 및 분자 모양과 같은 다른 요인들도 이러한 점에 영향을 줄 수 있습니다.
