산의 일반적인 정의가 이온을 기반으로하는 이유는 다음과 같습니다.
* Brønsted-Lowry 산 정의 : 산의 가장 널리 사용되는 정의는 brønsted-lowry 입니다. 정의. 이 정의는 산이 양성자 (h+) 를 기증하는 물질임을 나타냅니다. 다른 물질로. 이것이 대부분의 일반적인 산에 수소를 함유하는 이유입니다.
* 공통 산 : 염산 (HCL), 황산 (H2SO4) 및 질산 (HNO3)과 같은 대부분의 친숙한 산은 수소를 함유하고 용액에서 H+ 이온을 쉽게 방출합니다. 이 이온은 산에 신맛과 반응성과 같은 특징적인 특성을 제공합니다.
* 루이스 산 : Lewis Acid 정의라고 불리는 산의 또 다른 정의가 있습니다. 이 정의는 더 넓고 산을 을 전자 쌍을 받아들이는 물질로 정의합니다 . . 이 정의에는 항상 H+ 이온이 포함 된 것은 아니지만 여전히 화학에 널리 사용됩니다.
예외 : 일부 물질은 루이스 산 정의에 기초한 산으로 간주되지만 수소는 포함하지 않습니다. 여기에는 다음이 포함됩니다.
* 붕소 트리 플루오 라이드 (BF3) : BF3은 붕소 원자가 빈 궤도를 가지며 전자 쌍을 쉽게 받아들이 기 때문에 강한 루이스 산입니다.
* 클로라이드 알루미늄 (Alcl3) : ALCL3은 전자 쌍을 수용함으로써 루이스 산 역할을합니다.
* 이산화탄소 (CO2) : CO2는 물과 반응하여 탄산을 형성하는데, 이는 Brønsted-lowry 산으로 간주되지만 CO2 자체는 H+ 이온을 포함하지 않습니다.
요약 : 우리가 직면하는 산의 대부분은 H 이온을 포함하지만, 산의 정의는 단순히 H+를 갖는 것보다 넓다. Lewis Acid 정의는 수소를 함유하지 않더라도 전자 쌍을 수용 할 수있는 물질을 포함하도록 정의를 확장합니다.
