이온 결합의 예 :
* 염화나트륨 (NaCl) :나트륨 (NA)은 하나의 원자가 전자를 갖는 금속이고, 염소 (CL)는 7 개의 원자가 전자를 갖는 비금속이다. 나트륨은 원자가 전자를 잃어 긍정적으로 하전 된 이온 (Na+)이되며 염소는 전자가 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이된다. 이 반대로 하전 된 이온은 정전기력을 통해 서로 끌어와 이온 결합을 형성합니다.
* 산화 칼슘 (CAO) :칼슘 (Ca)은 2 개의 원자가 전자를 갖는 알칼리성 지구 금속이며, 산소 (O)는 6 개의 원자가 전자를 갖는 비금속이다. 칼슘은 CA2+를 형성하기 위해 2 개의 전자를 잃고, 산소는 2 개의 전자를 얻어 O2-를 형성한다. 이들 이온들 사이의 정전기 인력은 이온 결합을 형성한다.
* 플루오 라이드 칼륨 (KF) :칼륨 (k)은 하나의 원자가 전자를 갖는 알칼리 금속이고, 불소 (F)는 7 개의 원자가 전자를 갖는 할로겐이다. 칼륨은 원자가 전자를 잃어 K+를 형성하고, 불소는 전자를 얻어 F-를 형성한다. 이들 이온들 사이의 강한 정전기 인력은 이온 결합을 형성한다.
* 황화 마그네슘 (MGS) :마그네슘 (MG)은 2 개의 원자가 전자를 갖는 알칼리성 지구 금속이며, 황 (S)은 6 개의 원자가 전자를 갖는 비금속이다. 마그네슘은 Mg2+를 형성하기 위해 2 개의 전자를 잃고, 황은 2 개의 전자를 얻어 S2-를 형성한다. 이들 이온들 사이의 정전기 인력은 이온 결합을 형성한다.
공유 결합의 예 :
* 물 (H2O) :수소 (H) 및 산소 (O)는 각각 1 및 6 개의 원자가 전자를 갖는다. 그들은 전자 공유 공유 결합을 형성하며, 산소는 각 수소 원자와 2 개의 전자를 공유합니다. 이 공유는 2 개의 공유 결합을 갖는 안정적인 분자를 만듭니다.
* 이산화탄소 (CO2) :탄소 (c)는 4 개의 원자가 전자를 가지고 있고 산소는 6 개를 가지고 있습니다. 탄소는 2 개의 산소 원자 각각과 2 개의 전자를 공유하여 2 개의 이중 공유 결합을 형성한다.
* 메탄 (CH4) :탄소에는 4 개의 원자가 전자가 있으며 수소는 1 개를 가지고 있습니다. 탄소는 4 개의 수소 원자 각각과 하나의 전자를 공유하여 4 개의 단일 공유 결합을 형성한다.
* 질소 (N2) :질소에는 5 개의 원자가 전자가 있습니다. 질소 분자에서, 각각의 질소 원자는 3 개의 전자를 다른 전자와 공유하여 삼중 공유 결합을 형성한다. 이 트리플 결합은 질소 가스를 매우 안정적으로 만듭니다.
* 에탄올 (C2H5OH) :에탄올은 단일 및 이중 공유 결합의 조합을 함유한다. 탄소 원자는 단일 결합에 의해 서로 연결되는 반면, 각 탄소 원자는 단일 결합에 의해 수소 원자에 연결되고, 탄소 중 하나는 단일 결합에 의해 산소 원자에 연결된다. 산소 원자는 단일 결합에 의해 수소 원자에 연결된다.
이것들은 단지 몇 가지 예일 뿐이며 다양한 물질에서 발견되는 이온 성 및 공유 결합이 더 많이 있습니다.
