1. 전자 전송 :
* 금속 (일반적으로 주기성 테이블의 왼쪽에 위치) 외부 껍질에서 전자를 잃는 경향이있어 양이온 가 긍정적으로 하전됩니다. .
* 비금속 (일반적으로 주기성 테이블의 오른쪽에 위치)는 외부 껍질을 채우기 위해 전자를 얻는 경향이 있으며, 음이온 .
2. 정전기 인력 :
* 양이온과 음이온의 반대 전하는 강력한 정전기 인력을 만듭니다. .
3. 안정성 :
* 전자를 얻거나 잃어 버림으로써, 이온 결합에 관여하는 원자는 고귀한 가스의 안정적인 전자 구성과 유사한 전자의 전체 외부 쉘을 달성합니다. 이 안정적인 구성은 안정성의 핵심입니다.
예 :
* 나트륨 (NA)은 외부 껍질에 하나의 전자를 가지고 있습니다. 그것은 네온 (NE)과 같은 외부 쉘을 갖는 Na+ 양이온이되기 위해이 전자를 쉽게 잃게됩니다.
* 염소 (CL)는 외부 껍질에 7 개의 전자가 있습니다. 아르곤 (AR)과 같은 외부 껍질을 갖는 전자가 하나의 전자를 얻습니다.
*이 반대로 하전 된 이온 (Na+ 및 Cl-)은 일반적으로 테이블 소금으로 알려진 염화나트륨 (NaCl)을 생성하기 위해 이온 결합을 형성합니다.
요약 :
본질적으로, 이온 성 결합은 원자가 전자를 전달하고 반대로 하전 된 이온을 형성함으로써보다 안정적인 전자 구성을 달성 할 수있게하여 정전기력을 통해 서로를 끌어들입니다. 이것은 안정적인 이온 성 화합물의 생성을 초래한다.
