2 차 PUC
에 대한 물리 화학 노트
이것은 2 차 PUC 물리 화학에서 다루는 주요 주제와 개념의 응축 된 개요입니다. 이것은 당신의 연구의 출발점입니다. 자세한 내용과 예는 교과서 및 기타 리소스를 참조해야합니다.
i. 솔루션
* 솔루션 유형 : 균질 혼합물, 고체, 액체 및 기체 용액.
* 농도 단위 :
* 질량 백분율 (w/w)
* 볼륨 백분율 (V/V)
* 부피 백분율로 질량 (w/v)
* Molarity (M)
* molality (m)
* 두더지 분획 (x)
* 용해도 : 용해도에 영향을 미치는 요인 (온도, 압력, 용질 및 용매의 특성).
* Raoult의 법칙 : 이상적이고 비 이상적인 솔루션, 긍정적 및 부정적인 편차.
* 공동 속성 :
* 증기 압력의 하강
* 끓는점의 상승
* 동결 지점의 우울증
* 삼투압
* 몰 질량의 결정 : 공동 특성 사용.
II. 화학 동역학
* 반응 속도 : 정의, 영향에 영향을 미치는 요인 (온도, 농도, 촉매, 표면적).
* 반응 순서 : 순서 결정 (실험 방법, 통합 요율 법).
* 속도 상수 : 정의, 단위, 온도에 대한 의존성.
* Arrhenius 방정식 : 활성화 에너지, 활성화 에너지 결정.
* 충돌 이론 : 충돌에 따른 속도에 영향을 미치는 요인.
* 촉매 : 균질하고 이질적인 촉매, 작용 메커니즘.
iii. 전기 화학
* 전해 전도 : 전해질, 강하고 약한 전해질.
* 전기 분해 : Faraday의 전기 분해 법칙, 전기 분해 적용.
* 전기 화학 세포 : 갈바니 세포, 세포 전위, 표준 전극 전위.
* nernst 방정식 : 세포 잠재력과 농도 사이의 관계.
* 전기 화학 시리즈 : 반응의 타당성을 예측합니다.
* 부식 : 메커니즘, 예방.
* 배터리 : 1 차 및 2 차 배터리, 연료 전지.
IV. 화학 열역학
* 열역학적 용어 : 시스템, 주변, 주 기능, 엔탈피, 엔트로피, 깁스 자유 에너지.
* 열역학의 첫 번째 법칙 : 내부 에너지, 열, 작업, 응용 프로그램.
* 엔탈피 변경 : 형성, 연소, 중화, Hess의 법칙의 엔탈피.
* 열역학 제 2 법칙 : 엔트로피, 엔트로피는 물리적 및 화학적 과정의 변화.
* 열역학의 제 3 법칙 : 절대 엔트로피.
* 깁스 자유 에너지 : 반응의 자발성, 자유 에너지 변화, 평형 상수와의 관계.
v. 평형
* 화학 평형 : 역동적 인 특성, 가역적 반응.
* 질량 행동의 법칙 : 평형 상수, 표현 및 중요성.
* le chatelier의 원리 : 평형 조건의 변화의 영향.
* 이온 평형 : 산, 염기, 소금, pH 스케일, 완충액, 용해도 제품.
vi. 표면 화학
* 흡착 : 흡착 유형, 흡착에 영향을 미치는 요인.
* 흡착제 : 특성, 응용 프로그램.
* 촉매 : 이종 촉매, 작용 메커니즘.
* 콜로이드 : 유형, 속성, 응용 프로그램.
기억하십시오 :
* 연습 문제 : 당신의 이해를 굳히기 위해.
* 정기적으로 검토 : 개념을 잊지 않기 위해.
* 필요한 경우 도움을 요청하십시오. 주저하지 말고 교사 나 급우들에게 설명을 요청하십시오.
이 노트는 단지 학습의 범위를 이해하는 데 도움이되는 가이드 일뿐입니다. 배우는 가장 좋은 방법은 자료에 적극적으로 참여하고 문제를 해결하는 것입니다. 공부에 행운을 빕니다!
