1. 탄산염 이온의 몰 질량을 찾으십시오 :
* 탄소 (C) :12.01 g/mol
* 산소 (O) :16.00 g/mol (3 개의 산소 원자에 대한 x 3)
* Coolar²⁻ =12.01 + (16.00 x 3)의 총 몰 질량 =60.01 g/mol
2. 탄산염 이온의 두부를 계산하십시오 :
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* 몰스 =0.500 g / 60.01 g / mol
* Co₃² of =0.00833 mol
3. 공식 단위 당 이온 수를 결정하십시오 :
* 각 탄산염 이온 (Co₃²⁻)에는 4 이온 가 포함됩니다 :1 개의 탄소 이온 (C) 및 3 개의 산소 이온 (O²⁻).
4. 이온의 총 두더지를 계산하십시오 :
* 이온의 총 두더지 =공식 단위 당 co₃²⁻ x 이온 수
* 이온의 총 두더지 =0.00833 mol x 4
* 이온의 총 두더지 = 0.0333 mol
따라서 0.500g의 탄산염 이온에 0.0333 몰의 이온이 있습니다.
