1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
염산 (HCl)과 구리 (Cu) 사이의 반응은 구리 (II) 클로라이드 (Cucl₂)와 수소 가스 (H₂)를 생성합니다.
cu (s) + 2hcl (aq) → cucl₂ (aq) + h₂ (g)
2. HCl의 두더지를 계산하십시오 :
* HCL의 몰 질량 (CL =36.46 g/mol의 경우 H + 35.45 g/mol의 경우 1.01 g/mol)을 찾으십시오.
* HCL의 질량을 어금니 질량으로 나눕니다 :167.12 g / 36.46 g / mol =4.58 mol HCl
3. 생성 된 H of의 두더지를 결정하십시오 :
* 균형 방정식은 2 몰의 HCL이 반응하여 1 몰의 H₂를 생산한다는 것을 보여줍니다.
* 두더지 비율 사용 :4.58 mol HCl * (1 mol H₂ / 2 mol HCl) =2.29 mol H₂
4. h of의 질량을 계산하십시오 :
* H₂ (2 * 1.01 g/mol =2.02 g/mol)의 몰 질량을 찾으십시오.
* H₂의 몰에 몰 질량을 곱하십시오 :2.29 mol H₂ * 2.02 g/mol = 4.62 g H₂ .
따라서, 4.62 그램의 수소 가스가 167.12 그램의 염산이 구리와 반응 할 때 생산됩니다. .
