황산은 이온 성 화합물이 아닌 공유 화합물입니다.
* 이온 성 화합물 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 이 경우 양이온 및 음이온을위한 별도의 루이스 구조를 그리는 것이 적절합니다. 예를 들어, 염화나트륨 (NaCl)에서는 Na+ 및 Cl-에 대한 별도의 루이스 구조를 그립니다.
* 공유 화합물 원자 사이의 전자 공유에 의해 형성된다. 공유 화합물의 원자는 전자 쌍의 공유에 의해 형성되는 공유 결합에 의해 함께 유지된다.
황산은 공유 분자입니다.
* 황산의 수소 원자는 산소 원자에 공유 결합되며, 이는 황토에 공유 결합된다.
* 이온 성 화합물에서와 같이 이온으로의 별개의 분리는 없습니다.
황산의 루이스 도트 구조를 올바르게 그리는 방법 :
1. 중앙 원자 : 유황은 전기 음성이 가장 낮기 때문에 중앙 원자입니다.
2. 원자가 전자 : 모든 원자에서 총 원자가 전자를 계산하십시오 (6, 각 O에 대해 6, 각 H에 대해 1).
3. 본딩 : 황과 각 산소 원자 사이에 단일 결합과 각 산소 원자와 수소 원자 사이의 단일 결합을 배치합니다.
4. 옥트 규칙 : 고독한 전자 쌍을 첨가하여 산소 원자의 옥셋을 완성하십시오. 황 원자는 기간 3에서와 같이 옥셋 (확장 된 옥트) 이상을 가질 것이다.
따라서 황산의 수소 이온과 황산염 이온에 대한 별도의 루이스 구조를 그리는 것은 잘못입니다. 대신, 모든 공유 결합으로 전체 분자를 나타내는 단일 루이스 구조를 그려야합니다.
