Brønsted-lowry 산-염기 이론
1923 년 Johannes Nicolaus Brønsted와 Thomas Martin Lowry가 제안한 Brønsted-Lowry 이론은 양성자 (H+)를 기증하거나 받아들이는 능력을 기반으로 산과 염기를 정의합니다. .
다음은 고장입니다.
주요 정의 :
* 산 : 가 기증하는 물질 양성자 (H+).
* 베이스 : 을 받아들이는 물질 양성자 (H+).
주요 개념 :
1. 양성자 전달 : Brønsted-Lowry 이론의 기본 반응은 양성자의 전달입니다. 산에서 염기로.
2. 컨쥬 게이트 쌍 : 산이 양성자를 잃으면 컨쥬 게이트베이스 를 형성합니다. . 마찬가지로, 염기가 양성자를 얻을 때, 그것은 컨쥬 게이트 산 를 형성한다. . 이 쌍은 항상 산-염기 반응에 존재합니다.
3. 평형 : Brønsted-lowry 산-염기 반응은 가역적이다 , 그들이 양방향으로 진행할 수 있음을 의미합니다. 평형 위치는 관련된 산과 염기의 상대적 강도에 따라 다릅니다.
예 :
염산 (HCL)과 물 (HATE) 사이의 반응을 고려하십시오.
```
HCl (aq) + h₂o (l) ⇌ h₃o + (aq) + cl- (aq)
```
* HCl 산 입니다 , cl- 를 형성하기 위해 양성자를 기증한다 ( conjugate base ).
* h₂o 베이스 입니다 , 양성자를 수용하여 h₃o+를 형성한다 ( 컨쥬 게이트 산 ).
Brønsted-Lowry 이론의 장점 :
* 더 넓은 범위 : 그것은 전통적인 Arrhenius 이론 (물의 H+ 및 OHION에 중점을 둔)을 넘어 산과 기초의 정의를 확장합니다.
* 는 비-퀴어스 솔루션에서의 반응을 설명합니다 : Brønsted-Lowry 이론은 물 이외의 용매에서 산-염기 반응을 설명 할 수 있습니다.
* 컨쥬 게이트 쌍을 강조 표시 : 그것은 컨쥬 게이트 산-염기 쌍의 존재와 평형에서의 역할을 강조한다.
한계 :
* 모든 반응을 설명하는 것은 아닙니다. 일부 반응은 양성자 전달없이 전자 쌍 기증을 포함하며, 이는 Brønsted-Lowry 이론에 의해 설명되지 않습니다. Lewis Acid-Base 이론이 작용하는 곳입니다.
요약하면, Brønsted-Lowry 이론은 양성자 전달에 기초한 산-염기 반응을 이해하기위한 포괄적 인 프레임 워크를 제공하여 전통적인 Arrhenius 정의 이상의 이해를 확대합니다.
