화학 용액의 농도를 계산하는 방법

질량 (%) 에 의한 조성%

이것은 용액의 질량 (용액의 질량 + 용매 덩어리)으로 나뉘어 진 용질의 질량입니다.

예:
20g 염을 함유하는 100g 염 용액의 질량에 의한 조성 백분율을 결정하십시오.

20 g NaCl / 100 g 용액 x 100 =20% NaCl 용액

두더지 분획 (x)

두더지 분획은 화합물의 두더지를 용액 내의 모든 화학 종의 총 두더지 수로 나눈 수이다. 용액에서 모든 두더지 분획의 합은 1과 같아야합니다.

예:
92 g 글리세롤이 90g의 물과 혼합 될 때 형성된 용액의 성분의 몰 분율은 얼마입니까? (분자량 물 =18; 글리세롤의 분자량 =92)

90 g 물 =90 g x 1 mol / 18 g =5 mol 물
92 g 글리세롤 =92 g x 1 mol / 92 g =1 mol 글리세롤
총 몰 =5 + 1 =6 mol
x _물 =5 mol / 6 mol =0.833
x _글리세롤 =1 mol / 6 mol =0.167

두더지 분수가 최대 1 :
x _물 + x 글리세롤 =.833 + 0.167 =1.000

몰토리티 (M)

어금니는 아마도 가장 일반적으로 사용되는 농도 단위 일 것입니다. 용액의 리터당 용질의 두부 (용매 부피가 아님)

예:
물이 11 g caCl <sub>2에 추가 될 때 만들어진 용액의 몰토리성은 무엇입니까? 100 ml의 용액을 만들려면?

11 g caCl 2 / (110 g CACL 2 / mol cacl 2 ) =0.10 mol cacl 2
100 ml x 1 l / 1000 ml =0.10 l
Molarity =0.10 mol / 0.10 l
Molarity =1.0 m</sub>

몰 리티티 (M)

몰은 용매 킬로그램 당 용질의 두더지의 수이다. 25 ° C에서의 물의 밀도는 리터당 약 1 킬로그램이기 때문에, 몰 리이트는이 온도에서 희석 된 수성 용액의 경우 어금니와 거의 동일합니다. 이것은 유용한 근사치이지만 근사치 일뿐 아니라 용액이 다른 온도에 있거나 희석되지 않거나 물 이외의 용매를 사용하는 경우 적용되지 않습니다.

예:
500g 물에서 10 g naOH 용액의 몰이는 무엇입니까?

10 g naoh / (4 g naoh / 1 mol naoh) =0.25 mol naoh
500g 물 x 1 kg / 1000 g =0.50 kg 물
molality =0.25 mol / 0.50 kg
molality =0.05 m / kg
molality =0.50 m

정규성 (n)

정규성은 그램 등가 중량 과 같습니다 용액 1 리터당 용질. 그램 등가 중량 또는 등가는 주어진 분자의 반응 용량의 척도이다. 정규성은 반응 의존적 인 유일한 농도 단위입니다.

예:
1 M 황산 (H <서브> 2 그래서 4 ) 분산 반응의 경우 2 N이다. 각 몰의 황산은 2 몰의 H 이온을 제공하기 때문이다. 한편, 1 M의 황산은 1 몰의 황산이 1 몰의 설페이트 이온을 제공하기 때문에 황산염 침전의 경우 1 n이다.

희석 희석

당신은 희석 입니다 용액에 용매를 추가 할 때마다 용액. 용매를 첨가하면 더 낮은 농도의 용액이 발생합니다. 이 방정식을 적용하여 희석 후 용액의 농도를 계산할 수 있습니다.

m _i v _i =m _f v _f

여기서 M은 Molarity이고 V는 볼륨이며, 첨자 I 및 ​​F는 초기 및 최종 값을 나타냅니다.

예:
300 ml의 1.2 m naoh를 준비하기 위해 5.5 m NaOH의 밀리리터가 몇 밀리리 에이터가 필요합니까?

해결책:
5.5 m x v ₁ =1.2 m x 0.3 l
v ₁ =1.2 m x 0.3 l / 5.5 m
v ₁ =0.065 l
v ₁ =65 ml

따라서 1.2 M NAOH 용액을 준비하려면 컨테이너에 65ml의 5.5m NaOH를 붓고 물을 첨가하여 최종 부피 300ml을 얻습니다.