이유는 다음과 같습니다.
* 원자가 전자 : 탄소에는 4 개의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)가 있습니다.
* 옥트 규칙 : 탄소는 대부분의 다른 요소와 마찬가지로 가장 외부 쉘 (옥트 규칙)에 8 개의 전자를 갖음으로써 안정적인 전자 구성을 달성하기를 원합니다.
* 공유 결합 : 탄소는 공유 결합을 통해 다른 원자와 전자를 공유함으로써 이러한 안정성을 달성합니다. 4 개의 원자가 전자가 있으므로 최대 4 개의 공유 결합을 형성 할 수 있습니다.
예외 :
탄소는 일반적으로 4 개의 결합을 형성하지만 몇 가지 예외가 있습니다.
* 탄소 : 이들은 일시적으로 3 개의 공유 결합을 형성하고 양전하를 가질 수있는 긍정적으로 하전 된 탄소 종이다.
* 과신 분자 : 경우에 따라 탄소는 4 개 이상의 채권을 갖는 채권에 참여할 수 있습니다. 그러나, 이들은 복잡한 결합 상호 작용을 포함하며 5 개의 공유 결합을 형성하는 것으로 간단하게 설명되지 않았다.
요약하면, Carbon의 전자 구조는 최대 4 개의 공유 결합을 형성하는 것으로 제한됩니다.
