1. 전자 전달 :
* 금속 (주기성 테이블의 왼쪽에있는 요소)는 전자를 잃어 버리고 긍정적으로 하전 된 이온 (양이온)이됩니다.
* 비금속 (주기성 테이블의 오른쪽에있는 요소)는 전자를 얻고 음이온 (음이온)이되는 경향이 있습니다.
* 하나 이상의 전자는 금속 원자에서 비금속 원자로 완전히 전달됩니다.
2. 정전기 인력 :
* 일단 전달이 발생하면, 그 결과로 전하 된 이온은 정전기력으로 인해 서로를 강하게 끌어들입니다. 이 매력을 이온 결합 라고합니다 .
3. 화합물 형성 :
* 양으로 하전 된 양이온 및 음으로 하전 된 음이온은 크리스탈 격자라는 특정 반복 패턴으로 자신을 배열합니다. . 이 격자 구조는 이온 성 화합물에 특징적인 단단하고 결정 성 특성을 부여합니다.
예 :염화나트륨 형성 (NaCl)
* 나트륨 (NA) 하나의 원자가 전자를 가지고 있으며 네온과 같은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 쉽게 잃어 버립니다.
* 염소 (CL) 7 개의 원자가 전자가 있으며 아르곤과 같은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 쉽게 얻습니다.
* 나트륨과 염소가 반응하면 나트륨이 전자를 잃어 Na+ 이온을 형성하고 염소가 전자를 얻어 전자를 형성하여 클로온을 형성합니다.
*이 반대로 하전 된 이온은 서로 끌어와 이온 성 화합물 염화나트륨 (NACL)을 형성합니다.
이온 성 화합물의 주요 특성 :
* 높은 용융 및 끓는점 : 이온을 함께 고정하는 강한 정전기 힘으로 인해.
* 단단하고 부서지기 : 단단한 격자 구조는 어려워 지지만 구조가 중단되면 이온이 쉽게 미끄러질 수있어 파손이 발생합니다.
* 물에 녹거나 용해 될 때 전기 도체의 좋은 도체 : 자유로운 움직이는 이온은 전하를 운반 할 수 있습니다.
* 보통 물에 가용성 : 극성 물 분자는 이온을 둘러싸고 분리하여 이온 결합을 깨뜨릴 수 있습니다.
이러한 측면에 대해 자세히 설명하려면 알려주세요!
