다음은 고장입니다.
1. 분자 구조 :
* 물 : 2 개의 수소 원자가 하나의 산소 원자에 결합된다. 이 배열은 104.5 ° 각도로 구부러진 모양을 만듭니다.
* 과산화수소 : 2 개의 수소 원자는 2 개의 산소 원자에 결합된다. 분자는 비선형, 약간 꼬인 모양을 가지고 있습니다.
2. 화학 결합 :
* 물 : 수소와 산소 사이의 결합은 극성 공유 결합입니다. 이는 산소 원자가 더 전기 음성이어서 전자를 그 자체로 끌어 당기고 부분 음전하를 생성한다는 것을 의미합니다. 수소 원자는 부분 양전하를 갖는다.
* 과산화수소 : 과산화수소의 O-H 결합은 또한 극성 공유 결합이다. 그러나, 여분의 산소 원자는 전자 밀도의보다 복잡한 분포와 산소 원자 사이의 약한 결합을 생성한다.
3. 반응성 :
* 물 : 물은 비교적 안정적인 분자입니다. 그것은 좋은 용매이며 많은 화학 반응에 참여하지만, 그 자체로 쉽게 분해되거나 반응하지는 않습니다.
* 과산화수소 : 과산화수소는 강한 산화제입니다. 여분의 산소 원자는 반응성이 높고 불안정합니다. 그것은 물과 산소 가스로 쉽게 분해되어 과정에서 에너지를 방출합니다.
4. 물리적 특성 :
* 물 : 실온에서 무색, 무취 및 맛이없는 액체. 열과 전기의 좋은 지휘자입니다.
* 과산화수소 : 약간 쓰라린 맛을 가진 무색의 점성 액체. 그것은 강한 산화제이며 피부와 조직에 부식성이있을 수 있습니다.
속성의 주요 차이 :
* 안정성 : 과산화수소는 물보다 훨씬 덜 안정적입니다.
* 반응성 : 과산화수소는 강력한 산화제이며, 물은 일반적으로 반응하지 않습니다.
* 독성 : 과산화수소는 독성이있을 수 있지만 물은 생명에 필수적입니다.
요약 : 분자 구조의 차이와 과산화수소에서 여분의 산소 원자의 존재는 물과 과산화수소의 뚜렷한 특성을 담당한다. 이러한 구조 및 반응성의 차이는 과산화수소가 유용한 산화제로 만들어지는 반면, 물은 중요한 용매이며 수많은 생물학적 및 화학 공정에 참여합니다.
