원자가와 원자가 전자의 차이

원자가는 무엇입니까

IUPAC 정의에 따르면, 원자가는``고려중인 요소의 원자와 결합 될 수있는 최대의 단일 원자 (원래 수소 또는 염소 원자) 또는이 요소의 원자가 대체 할 수있는 최대의 원자가 '입니다. 한 번에 하나의 전자와 쌍을 이루기 때문에 단일 원자가 여기서 고려된다는 사실을 주목하는 것이 중요합니다. 그러나,이 목적으로이 목적으로 사용되는 산소와 같은 원소가 사용되는 경우, 원자가는 결합 형성에 참여한 산소의 양의 두 배가 될 것입니다.

화합물의 원자가 다이어그램은 원자의 연결을 라인으로 표시 할 것이며, 이는 반드시 한 쌍의 공유 전자를 나타내는 것은 아닙니다. 화학적 결합과 관련된 현대 이론으로 이어진 것은 원자가의 개념이었다. 원자가 결합 이론, 루이스 구조, 분자 궤도 이론 및 원자가 쉘 전자 쌍 반발 이론. 주요 그룹 요소는 일반적으로 하나의 원자가를 나타내며 전이 금속은 여러 밸런스에 유명합니다.

원자가 결합 이론 :π- 결합을 형성하는 2 개의 p- 궤도

원자가 전자

밸런스 전자는 결합 형성에 참여하는 전자입니다. 그것들은 일반적으로 주 그룹 요소의 가장 바깥 쪽 껍질에 위치하고 있으며 여러 밸런스가 있기 때문에 전이 금속의 닫힌 껍질에있을 수도 있습니다. 또한 각 요소의 화학적 특성을 정의하는 원자가 전자이며, 원자가 전자의 수를 기반으로 주기성 테이블의 열로 그룹화됩니다.

하나 또는 두 개의 원자가 전자를 갖는 원자는 고귀한 가스 (비활성) 전자 구성을 형성하는 데 필요한 그보다 더 많은 원자가 외부 쉘에 더 많은 원자가를 갖는 원자와 비교할 때 매우 반응성입니다. 예를 들어, 요소가 고귀한 가스 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 포기 해야하는 경우, 핵 인력에 대해 더 많은 전자를 제거하는 것보다 하나 또는 두 개의 전자를 제거하는 것이 더 쉽습니다. 고귀한 가스 구성을 달성하기 위해 전자를 받아 들여야 할 때도 마찬가지입니다. 이 경우 강한 전기 음성 영향을받는 많은 것보다 전자가 거의없는 것이 더 쉽습니다. 또한, 원자가 전자가 요소의 가장 바깥 쪽 쉘에 있기 때문에, 그들은 에너지 광자를 흡수하고 더 높은 에너지 수준으로 흥분 될 수 있으며 마찬가지로 에너지를 방출하고 더 낮은 에너지 수준으로 내려갈 수 있습니다. 산화의 경우, 충분한 양의 에너지를 흡수하는 전자는 많은 양의 운동 에너지로 인해 원소에서 제거 될 수 있습니다.

원자가와 원자가 전자의 차이

정의

밸런스 원자/요소는 주변에 형성 할 수있는 결합의 수입니다.                                      

원자가 전자 일반적으로 요소의 가장 바깥 쪽 껍질에 있으며 화학 결합의 형성에 참여합니다.

이론

원자가 원자 사이의 결합 형성을 설명합니다.

원자가 전자 원소 문자와 더 관련이 있습니다.

응용

원자가 개념 일 뿐이며 전자 전이가 포함되지 않습니다.

원자가 전자 전이 화학을 통해 결합 형성과 원자 이온의 생성에 적극적으로 참여합니다.

전이 금속 요소에 미치는 영향

전이 금속에는 몇 개의 밸런스 가있을 수 있습니다 요소에 따라

원자가 전자의 수 전이에서 금속은 고려 지점에서 발현된다.