1. 변환 단위
* 볼륨 : 900 ml =0.9 l
* 압력 : 300 kPa =3 atm (1 atm =101.325 kPa)
* 온도 : 25.0 ° C =298.15 K (섭씨에서 켈빈으로 전환하려면 273.15 추가)
2. 이상적인 가스 법칙을 사용하십시오
이상적인 가스 법칙은 :PV =NRT입니다
* p : 압력 (ATM)
* V : 볼륨 (L)
* n : 몰의 수
* r : 이상적인 가스 상수 (0.0821 l · atm/mol · k)
* t : 온도 (켈빈)
3. N (몰수) 에 대한 해결
'n'을 해결하기 위해 이상적인 가스 법 방정식을 재 배열하십시오.
n =pv / rt
4. 값을 연결하고 계산하십시오.
n =(3 atm) * (0.9 L) / (0.0821 l · atm / mol · k) * (298.15 k)
n 0.11 몰
따라서, 압축 실린더에 약 0.11 몰의 이산화탄소 가스가 존재한다.
