1. 소금 용해 :
* 테이블 소금 (NaCl)은 이온 성 화합물 입니다 . 이것은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+) 및 정전기력에 의해 함께 보유 된 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (CL-)의 결정 격자로 존재한다는 것을 의미합니다.
* 소금이 물에 용해되면 이러한 이온 결합이 파손됩니다. 물 분자는 극성 (양의 및 부정적인 끝)을 갖는 이온을 둘러싸고 그것들을 떼어냅니다. 이 과정을 해리 라고합니다 .
2. 자유 이온 :
* 일단 용해되면 Na+와 클리온은 자유롭게 움직일 수 있습니다 솔루션 전체에서. 그들은 더 이상 크리스탈 격자에 잠겨 있지 않습니다.
3. 전도도 :
* 전류 본질적으로 하전 입자의 흐름입니다.
* 전기장이 바닷물에 적용될 때, 유리 이온 (Na+ 및 Cl-)은 반대로 하전 된 전극으로 이동할 수 있습니다.
* 하전 된 입자의 이러한 움직임은 전류 를 구성합니다. , 바닷물을 전기 도체로 만드는 것.
주요 요인 :
* 농도 : 염의 농도가 높을수록 이온이 많아서 전도도가 높아집니다.
* 온도 : 이온이 더 빨리 움직이기 때문에 온도가 증가하면 전도도가 증가합니다.
* 소금 유형 : 다른 염은 다른 범위로 분리되어 전도도에 영향을 미칩니다.
대조적으로
* 순수한 물은 이온이 거의 없기 때문에 전도도가 매우 낮습니다.
* 설탕과 같은 이온에 쉽게 분리되지 않는 다른 물질들도 물에 전도도가 낮습니다.
요약 : 바닷물은 전류를 운반 할 수있는 물이없는 이동 이온을 방출하기 때문에 바닷물은 전기를 잘 수행합니다.
