이온 성 화합물 이해
* 구조 : 이온 성 화합물은 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 음의 하전 이온 (음이온) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다.
* 고체 상태 : 그들의 고체 상태에서, 이온 성 화합물은 단단하고 결정질 격자로 배열된다. 이온은 제자리에 단단히 고정되며 전류를 운반하기위한 자유로운 움직이는 하전 입자가 없습니다.
용융 또는 용해 된 상태에서의 전도도
1. 용융 : 이온 성 화합물이 녹을 때, 이온을 함께 고정하는 강한 정전기력이 약화됩니다. 이온은 이동성이되어 액체 내에서 자유롭게 움직일 수 있습니다. 하전 된 입자의 이러한 자유 운동은 용융 된 이온 성 화합물이 전기를 전도 할 수있게한다.
2. 물에 용해 : 이온 성 화합물이 물에 용해되면 극성 물 분자는 이온을 둘러싸고 당겨 이온 결합을 깨뜨립니다. 물 분자는 이온을 효과적으로 분리하여 용액에서 자유롭게 움직일 수 있습니다. 다시, 자유롭게 움직이는 하전 입자의 존재는 용액을 전도성으로 만듭니다.
키 포인트
* 자유 이온 : 전도도는 하전 입자 (이온)의 움직임을 요구합니다.
* 모바일 이온 : 녹거나 용해되면 이온이 강한 격자 구조에서 벗어나 모바일이됩니다.
* 전해질 : 전기를 전도 할 수있는 용해 된 이온 성 화합물을 함유하는 용액을 전해질이라고합니다.
예
* 염화나트륨 (NaCl) : 테이블 소금은 이온 성 화합물입니다. 고체 상태에서 전기를 전도하지 않습니다. 그러나 물에 녹거나 용해되면 우수한 도체가됩니다.
* 요오드화 칼륨 (KI) : 이 화합물은 또한 녹거나 용해 될 때 전기를 전도시킨다.
요약 : 녹거나 용해 될 때 이온 성 화합물의 능력은 강성 결정 구조로부터 방출되는 하전 입자 (이온)의 이동의 자유로부터 발생한다.
