이유는 다음과 같습니다.
* 구리 (Cu)는 표시된 방식으로 염산 (HCL)과 반응하지 않습니다. 구리는 수소보다 반응성이 떨어지므로 HCL에서 수소를 대체하여 Cucl₂ 및 H₂를 형성 할 수 없습니다.
* 올바른 반응에는 산화제가 필요합니다. 구리는 질산 (HNO₃)과 같은 강한 산화제와 반응하여 구리 (II) 이온 (Cu²⁺) 및 수소 가스 (HAT)를 형성합니다.
다음은 구리와 질산과의 반응에 대한 수정되고 균형 잡힌 방정식입니다.
cu (s) + 4 Hno₃ (aq) → Cu (no₃) ₂ (aq) + 2 no (g) + 2 h₂o (l)
설명 :
* cu (s) : 고체 상태의 구리.
* hno> (aq) : 수용액의 질산.
* cu (no₃) ₂ (aq) : 수용액에서 구리 (II) 질산염.
* no₂ (g) : 이산화 질소 가스.
* h₂o (l) : 액체 상태의 물.
이 반응에서 :
질산은 산화제 역할을한다.
* 구리는 구리 (II) 이온으로 산화됩니다.
* 질산은 이산화 질소로 감소됩니다.
중요한 참고 : 이 반응은 상당히 복잡하며 중간 제품의 형성을 포함하여 여러 단계를 포함합니다. 균형 방정식은 전체 반응만을 나타냅니다.
