1. 중앙 원자를 결정하십시오 : 크립톤 (KR)은 중앙 원자입니다.
2. 루이스 구조를 그리십시오 :
* 크립톤에는 8 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 불소에는 각각 7 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 총 원자가 전자 :8 + (2 x 7) =22
Kr ::F ::
::
:에프:
3. 고독한 쌍을 계산하십시오 :
* 각 불소 원자에는 3 개의 고독한 쌍 (결합에 관여하지 않는 6 개의 전자)이 있습니다.
* 크립톤에는 4 개의 고독한 쌍 (결합에 관여하지 않는 8 개의 전자)이 있습니다.
4. 총 고독한 쌍 :
* 2 불소 원자 x 3 고독 쌍/원자 =6 고독 쌍
* + 4 크립톤의 고독한 쌍
* = 10 총 고독한 쌍
따라서 KRF2 분자에는 총 10 개의 고독한 쌍이 있습니다.
