VSEPR 이론 이해
분자의 결합 각은 주로 원자가 쉘 전자 쌍 반발 (VSEPR) 이론에 의해 결정된다. 이 이론은 중앙 원자 주변의 전자 쌍 (결합 및 고독한 쌍)이 반발을 최소화하기 위해 스스로를 배열 할 것이라고 명시하고있다.
ph ph (포스 핀)
* 구조 : pH₃는 삼각 피라미드 형태를 갖는다.
* 전자 쌍 : 인 (P)에는 5 개의 원자가 전자가 있습니다. 이들 중 3 개는 수소 원자와 결합하고 나머지 두 가지는 고독한 쌍을 형성한다.
* 반발 : 인의 고독한 쌍은 결합 쌍보다 강한 반발력을 가해 수소 원자를 더 가깝게 밀어내어 결합 각도가 109.5 °보다 약간 작습니다 (실제 결합 각도는 ~ 93.5 °).
ph ph (포스 포늄 이온)
* 구조 : pH₄⁺는 사면형 모양을 갖는다.
* 전자 쌍 : 인 (P)에는 5 개의 원자가 전자가 있습니다. 그것은 수소 이온 (H⁺)을 수용함으로써 양전하를 얻습니다. 이제 5 개의 전자 모두 4 개의 수소 원자와 결합에 참여합니다.
* 반발 : 인 원자에는 고독한 쌍이 없습니다. 모든 전자 쌍은 결합 쌍이며 유사한 반발을 경험합니다. 이것은보다 대칭적인 배열로 이어지고 결합 각도는 109.5 °의 이상적인 사면체 각도에 더 가깝습니다.
요약
pH in의 결합 각도는 pH₃보다 높습니다.
* pH pair는 인에 고독한 쌍을 가지고있어 반발이 더 강해져 결합 각도가 줄어 듭니다.
* pH p는 고독한 쌍이 없으므로 대칭 전자 쌍 분포가 발생하고 이상적인 사면체 각도에 더 큰 결합 각도가 더 가까워집니다.
