1. 핵 :
* 페이지 중앙에 작은 원을 그립니다. 이것은 원자의 핵을 나타냅니다.
* 원 안에는 산소를 나타 내기 위해 "o"기호를 작성하십시오.
2. 양성자와 중성자 :
* 산소는 핵에 8 개의 양성자와 8 개의 중성자가 있습니다.
* 핵 내에 작은 원을 그리는 것으로이를 나타낼 수 있습니다.
* 양성자의 경우 "P+", 중성자의 경우 "N"을 표시 할 수 있습니다. 그러나 간단한 표현의 경우 각각 8 개가 있다는 것을 아는 것으로 충분합니다.
3. 전자 껍질 :
* 산소에는 핵 주위에 두 개의 전자 껍질 (에너지 수준)이 있습니다.
* 핵 주위에 두 개의 더 큰 원을 그립니다. 하나는 다른 것보다 약간 큽니다. 이것은 첫 번째 쉘과 두 번째 쉘을 나타냅니다.
* 첫 번째 쉘 : 첫 번째 쉘에 2 개의 작은 원 (전자를 나타내는)으로 채우십시오.
* 두 번째 쉘 : 두 번째 쉘에 6 개의 작은 원 (전자를 나타내는)으로 채우십시오.
4. 전자 배치 :
* 전자는 위치에 고정되어 있지 않습니다. 그들은 핵 주위를 끊임없이 움직이고 있습니다.
* 단순화를 위해, 당신은 껍질에 전자를 균일하게 뽑을 수 있습니다. 그러나 이것은 단지 표현 일 뿐이며 실제 배열은 훨씬 더 복잡하다는 것을 기억하십시오.
키 노트 :
* 원하는 경우 양성자, 중성자 및 전자에 다른 색상을 사용할 수 있습니다.
* 양성자, 중성자 및 전자의 수를 나타 내기 위해 라벨을 추가 할 수도 있습니다.
* 이것은 단순화 된 표현입니다. 원자의 실제 구조는 에너지 수준이 다른 궤도에 존재하는 전자가 더 복잡합니다.
예 :
```
O (핵)
/ \ \
p+ n
/ \ \
p+ n
/ \ \
p+ n
/ \ \
p+ n
\ /
p+ n
\ /
p+ n
\ /
p+ n
\ /
2E- (첫 번째 쉘)
------------------
6E- (두 번째 쉘)
```
이것은 산소 원자를 그리는 한 가지 방법 일뿐입니다. 창의력을 발휘하고 자신의 스타일을 사용하여 원자를 나타낼 수 있습니다. 가장 중요한 것은 원자의 기본 구조를 이해하는 것입니다 :핵과 전자의 양성자와 중성자는 주위를 공전합니다.
