이유는 다음과 같습니다.
* 루이스 구조 : 요오드 (I)는 7 개의 원자가 전자를 가지며, 염소 (CL)는 또한 7 개의 원자가 전자를 갖는다. 이것은 총 14 개의 원자가 전자를 제공합니다. 루이스 구조는 I와 Cl 원자 사이의 단일 결합을 나타내며, 각 원자에 3 개의 고독 쌍이 나타납니다.
* VSEPR 이론 : 중심 요오드 원자는 하나의 결합 쌍 (I-Cl 결합)과 3 개의 고독 쌍을 갖는다. VSEPR 이론에 따르면,이 배열은 4의 입체 수에 해당하며, 이는 A 사면체 전자 형상 를 예측합니다. . 그러나, 고독한 쌍은 결합 쌍보다 더 많은 공간을 차지하므로 결합 쌍을 가능한 한 멀리 떨어 뜨려 선형 분자 지오메트리 를 초래합니다. .
따라서, ICL의 분자 형상은 전자 형상이 사면체 임에도 불구하고 선형이다.
