산성 및 기본 솔루션 :빠른 가이드
산과 염기는 물질의 화학적 특성을 설명하는 화학의 기본 개념입니다. 양성자 (H+ 이온)를 기증하거나 받아들이는 능력에 따라 정의됩니다.
산 :
* 양성자 (H+ 이온) 물에 용해 될 때.
* 맛 (레몬 주스를 생각하십시오).
* 리트머스 종이를 빨간색으로 돌립니다.
* 염기와 반응하여 소금과 물을 형성합니다.
* 예 : 염산 (HCL), 황산 (H2SO4), 구연산 (감귤류 과일에서 발견).
베이스 :
* 양성자 (H+ 이온)를 받아들이십시오 물에 용해 될 때.
* 맛 쓴 맛 (비누 생각).
* 터치에 미끄러운 느낌.
* 리트머스 종이 파란색을 돌립니다.
* 산과 반응하여 소금과 물을 형성합니다.
* 예 : 수산화 나트륨 (NaOH), 수산화 칼륨 (KOH), 암모니아 (NH3).
pH 척도 :
pH 척도는 용액의 산도 또는 염기성을 측정합니다. 0에서 14 사이이며 다음과 같습니다.
* 0-6.9 : 산성 솔루션
* 7 : 중립 용액 (순수한 물)
* 7.1-14 : 기본 (알칼리성) 솔루션
중요한 메모 :
* 강도 대 농도 : 산 또는 염기의 강도는 양성자를 기증하거나 받아들이는 능력을 의미하는 반면, 농도는 용액에 얼마나 많은 산 또는 염기가 있는지를 말합니다. 농축 된 산이 약하고 희석 된 산이 강할 수 있습니다.
* 금속과의 반응 : 산은 일부 금속과 반응하여 수소 가스를 생산하는 반면, 염기는 그렇지 않습니다.
* 일상적인 예 : 우리 주변의 많은 것들이 다음과 같은 산성 또는 기본입니다.
* 위산 (산성)
* 베이킹 소다 (기본)
* 제산제 (기본)
산과 기초를 이해하는 것은 화학, 생물학 및 일상 생활을 포함한 다양한 분야에서 중요합니다.
