개념 이해
* 몰 질량 (M) : 물질 1 몰의 질량 (두더지 당 그램, g/mol).
* 밀도 (ρ) : 단위 부피당 질량 (리터당 그램, G/L).
* 압력 (P) : 단위 면적당 힘 (대기, ATM).
* 온도 (t) : 켈빈 (k)에서 측정.
* 이상적인 가스 법칙 : PV =NRT, 여기서 :
* p =압력
* V =볼륨
* n =두더지 수
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 L⋅ATM/mol⋅K)
* t =온도
공식의 파생
1. 이상적인 가스 법칙으로 시작하십시오 : PV =NRT
2. N/V (단위 부피당 몰스)를 해결하기 위해 재 배열 : N/V =P/(RT)
3. 밀도 (ρ)가 단위 부피 (v) 당 질량 (m)임을 인식합니다. ρ =m/v
4. 어금니 질량 (m)은 두더지 당 질량 (m)이기 때문에 : m =m/n
5. m :를 해결하기 위해 방정식을 결합하십시오
* N/V =P/(RT)
* ρ =m/v
* m =m/n
처음 두 방정식에 곱하십시오. (N/V) * ρ =(P/(RT)) * (M/V)
단순화 :nρ =pm/(rt)
m :m =(pm)/(ρrt)에 대한 정열
공식
가스의 몰 질량 (m)은 다음 공식을 사용하여 계산할 수 있습니다.
m =(p * m)/(ρ * r * t)
여기서 :
* M =어금니 질량 (g/mol)
* p =압력 (ATM)
* ρ =밀도 (G/L)
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 L⋅ATM/mol⋅K)
* t =온도 (k)
예
다음 특성이있는 가스가 있다고 가정 해 봅시다.
* 압력 (p) =1.5 atm
* 밀도 (ρ) =2.0 g/l
* 온도 (t) =298 k
몰 질량 (m)을 계산하십시오.
M =(1.5 atm * 0.0821 L⋅ATM/mol⋅K * 298 K)/(2.0 g/L)
m ≈ 18.3 g/mol
중요한 메모
* 모든 장치가 공식에 연결하기 전에 모든 장치가 일관성을 유지하십시오.
*이 공식은 이상적인 가스 거동을 가정합니다. 실제 가스는 특히 높은 압력 또는 저온에서 이상적인 행동에서 약간 벗어날 수 있습니다.
