이유는 다음과 같습니다.
* 평형 전방 및 역 반응의 속도가 동일 한 상태이며, 반응물 및 생성물의 농도가 순 변화를 일으키지 않습니다.
* 평형 상수 (k) 평형에서 반응물 대 제품의 비율을 표현하는 값입니다.
k :에 대한 핵심 사항
* 일반적인 반응 : AA + BB b CC + DD
* k =([c]^c [d]^d) / ([a]^a [b]^b)
* [a], [b], [c] 및 [d]는 반응물 및 생성물의 평형 농도를 나타냅니다.
* k의 크기 :
* k> 1 :제품을 선호합니다 (평형은 오른쪽에 있습니다)
* k <1 :반응물을 선호합니다 (평형은 왼쪽에 있습니다)
* k =1 :반응물이나 제품이 선호되지 않습니다 (평형 균형이 균형이 맞습니다)
k 외에도 평형 조건을 설명 할 때 고려해야 할 다른 요인이 중요합니다.
* 온도 : K는 온도 의존적입니다.
* 압력 (기체 반응의 경우) : 압력 변화는 평형 위치를 이동할 수 있습니다.
* 농도 : 농도 변화는 평형 위치를 이동할 수 있습니다.
평형 상수와 이러한 다른 요인을 이해하면 화학 반응의 결과를 예측하고 제어 할 수 있습니다.
