루이스 산 :
* 전자-쌍 수용체. 이것은 루이스 산에 공여자 분자에서 한 쌍의 전자를 수용 할 수있는 빈 궤도가 있음을 의미합니다.
* 예 : H+, BF3, ALCL3
루이스베이스 :
* 전자 쌍 기증자. 이것은 루이스베이스에 수용체 분자에 기증 될 수있는 고독한 전자 쌍을 가지고 있음을 의미합니다.
* 예 : NH3, OH-, H2O
키 포인트 :
* 더 넓은 정의 : Lewis의 정의는 양성자 전달에 중점을 둔 Brønsted-Lowry 정의보다 넓습니다.
* 반드시 양성자는 아닙니다 : 루이스 산이 반드시 양성자 (H+)를 포함하지는 않습니다.
* 전자 공유에 중점을 둡니다 : 분자들 사이의 전자 쌍의 공유에 중점을 둡니다.
예 :
붕소 트리 플루오 라이드 (BF3)와 암모니아 (NH3)의 반응은 루이스 산베이스 반응의 전형적인 예입니다.
* BF3 (Lewis Acid)은 NH3 (Lewis Base)의 고독한 전자 쌍을 수용하여 좌표 공유 결합을 형성합니다.
요약 :
Lewis의 산과 염기에 대한 정의는 양성자 전달 이상의 산-염기 반응에 대한 이해를 확대하여 이러한 중요한 화학적 상호 작용에 대한보다 포괄적 인 견해를 제공합니다.
