1. 기본 규칙을 이해하십시오
* 전이 금속은 주기율표의 3-12 그룹에 있습니다.
* 그들은 가변 전하 (산화 상태)를 가질 수 있습니다. 이는 쉽게 손실되거나 얻을 수있는 D 궤도에 전자가 있기 때문입니다.
* 충전은 금속에 의해 손실되거나 얻는 전자의 수에 의해 결정됩니다.
2. 전하를 결정하는 일반적인 방법
* 로마 숫자 시스템 사용 : 많은 전이 금속 화합물은 금속의 전하를 나타 내기 위해 로마 숫자를 사용하여 명명됩니다. 예를 들어, fecl₂은 철 (II) 클로라이드 입니다 및 fecl>은 철 (III) 클로라이드 이다 .
* 화합물에서 다른 이온의 전하를 아는 것 : 중성 화합물에서 총 양전하는 총 음전하와 동일해야합니다. 예를 들어, cuso₄ , 황산염 이온 (so₄²⁻)은 -2의 전하를 갖는다. 전하의 균형을 맞추려면 구리 이온의 전하가 +2를 가져야합니다.
* 반응의 맥락 사용 : 반응에서의 전이 금속의 전하는 산화 상태의 전반적인 반응 및 변화를 분석함으로써 결정될 수있다.
* 일반적인 산화 상태에 대한 규칙 사용 : 일부 전이 금속은 종종 나타나는 일반적인 산화 상태를 가지고 있습니다. 예를 들어,은 (Ag)은 일반적으로 +1이고 아연 (Zn)은 일반적으로 +2입니다.
* 화합물의 공식 사용 : 때로는 공식 자체가 청구에 대한 단서를 줄 수 있습니다. 예를 들어, mno₂ , 산소 원자는 각각 -2 충전 (총 -4)을 가지므로 망간 원자는 균형을 맞추려면 +4 충전이 있어야합니다.
3. 예
* fecl> : 염소 이온은 각각 -1 전하를 갖는다. 두 개의 염소 이온이 있기 때문에 총 음전하는 -2입니다. 따라서 철분의 균형을 잡으려면 +2 전하가 있어야합니다.
* cuso> : 황산염 이온 (SO₄²⁻)은 -2 전하를 갖는다. 균형을 잡으려면 구리의 +2 충전이 있어야합니다.
* kmno₄ : 칼륨 이온 (k⁺)은 +1 전하를 가지며, 각 산소 원자는 -2 전하 (총 -8)를 갖는다. 따라서 망간은 충전의 균형을 맞추기 위해 +7 충전이 있어야합니다.
4. 추가 고려 사항
* 일부 전이 금속은 다수의 안정적인 산화 상태를 갖는다. 이 경우 청구는 쉽게 예측할 수 없을 수 있습니다.
* 전이 금속의 전하는 다른 화합물에서 변화 할 수 있습니다. 동일한 금속은 접착 된 다른 요소에 따라 다른 전하를 가질 수 있습니다.
결론적으로, 전이 금속의 전하를 결정하려면 공통 산화 상태에 대한 지식의 조합, 화합물의 다른 이온 전하에 대한 이해, 반응 또는 화합물의 공식에 대한 신중한 분석. .
