다음은 알아두고 제공해야 할 사항입니다.
1. 화학 반응 :
* 반응의 균형 화학 방정식. 예를 들어:
* a + b-> c + d
2. 관련된 각 종에 대한 표준 깁스 자유 형성 (ΔG ° F) :
* 반응에서 각 반응물과 생성물에 대한 표준 깁스 자유 형성 에너지가 필요합니다. 이 값은 일반적으로 열역학 표에서 발견됩니다.
* 표준 조건은 일반적으로 298K (25 ° C) 및 1 ATM 압력입니다.
3. 관련된 각 종에 대한 표준 형성 (ΔH ° F) :
* 반응에서 각 반응물과 생성물에 대한 표준 형성 엔탈피가 필요합니다. 이 값은 일반적으로 열역학 표에서 발견됩니다.
4. 관련된 각 종에 대한 표준 형성 (ΔS ° F) :
* 반응에서 각 반응물과 생성물에 대한 표준 엔트로피가 필요합니다. 이 값은 일반적으로 열역학 표에서 발견됩니다.
계산 :
1. 반응에 대한 ΔG ° (표준 깁스 자유 에너지 변화) 계산 :
* ΔG ° =σ (제품의 ΔG ° F) - σ (반응물의 ΔG ° F)
2. 반응에 대한 ΔH ° (표준 엔탈피 변화)를 계산 :
* ΔH ° =σ (제품의 ΔH ° F) - σ (반응물의 ΔH ° F)
3. 반응에 대한 ΔS ° (표준 엔트로피 변화) 계산 :
* ΔS ° =σ (제품의 ΔS ° F) - σ (반응물의 ΔS ° F)
4. Gibbs-Helmholtz 방정식을 사용하여 300k에서 Gibbs 자유 반응 에너지를 계산하십시오 :.
* ΔG =ΔH ° -TΔS °
* 어디:
* ΔG는 300K에서 깁스 자유 에너지 변화입니다.
* ΔH °는 표준 엔탈피 변화입니다 (2 단계에서)
* t는 켈빈의 온도 (300k)입니다.
* ΔS °는 표준 엔트로피 변화입니다 (3 단계에서)
예 :
반응이 다음이라고 가정 해 봅시다.
* a + b-> c + d
그리고 당신은 다음 값을 가지고 있습니다.
* ΔG ° F (a) =10 kj/mol
* ΔG ° F (b) =20 kJ/mol
* ΔG ° F (C) =30 kJ/mol
* ΔG ° F (d) =40 kJ/mol
계산 :
1. ΔG ° =[(30 kJ/mol) + (40 kJ/mol)] - [(10 kj/mol) + (20 kj/mol)] =40 kJ/mol
2. 제공된 값에 따라 ΔH ° 및 ΔS °를 찾기 위해 동일한 과정을 따릅니다.
3. 그런 다음 값을 Gibbs-Helmholtz 방정식에 연결하여 300K에서 ΔG를 계산합니다 :.
* ΔG =ΔH ° - (300K) ΔS °
중요한 메모 :
* 모든 값의 단위가 일관성이 있는지 확인하십시오 (KJ/Mol 및 Kelvin).
* 반응이 표준 조건 (298k 및 1 atm)에 있지 않은 경우 비표준 조건을 수정하기 위해 추가 계산을 사용해야 할 수도 있습니다.
