* 동역학 분자 이론 : 동역학 분자 이론은 가스 분자가 서로 끊임없이 움직이고 충돌하고 있으며 용기의 벽을 설명합니다. 이 분자의 평균 운동 에너지는 절대 온도에 직접 비례합니다.
* 온도 및 운동 에너지 : 온도를 줄이면 가스 분자의 평균 운동 에너지가 줄어 듭니다. 이것은 그들이 느리게 움직이고 용기 벽과 충돌하여 덜 자주 그리고 힘이 적습니다.
* 압력과 부피 : 압력이 일정하게 유지되면 충돌이 감소하면 가스가 용기 벽에 압력이 줄어 듭니다. 이러한 압력 감소를 보상하기 위해 가스의 부피가 줄어들어 야합니다.
찰스의 법칙 : 온도와 부피 사이의 이러한 관계는 Charles의 법칙에 의해 공식화되며, 이는 가스의 부피가 일정한 압력을 가정 할 때 절대 온도에 직접 비례한다고 말합니다.
* v₁ / t₁ =v₂ / t₂
어디:
* v the와 v₂는 각각 초기 및 최종 볼륨입니다.
* t the와 t₂는 초기 및 최종 절대 온도입니다 (Kelvin)
예 : 실온 (약 20 ° C 또는 293k)에서 공기로 채워진 풍선이 있고 냉동고 (약 0 ° C 또는 273K)에 넣으면 풍선의 부피가 감소하여 내부의 가스 분자가 느려져 풍선의 벽에 압력이 줄어 듭니다.
중요한 참고 : 이 관계는 이상적인 가스에 적용됩니다. 실제 가스는 특히 높은 압력 및 저온 에서이 동작과 약간의 편차를 나타냅니다.
