1. 원자가 전자를 계산하십시오 :
* 염소 (CL)에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 산소 (O)는 각각 6 개의 원자가 전자를 가지므로 2 개의 산소에는 12가 있습니다.
* 음전하는 1 개의 전자를 추가합니다.
* 총 :7 + 12 + 1 =20 원자가 전자.
2. 원자를 정리하십시오 :
* 염소는 산소보다 전기 음성이 적기 때문에 중앙 원자입니다.
* 염소 주위에 두 산소 원자를 놓습니다.
3. 원자를 단일 결합으로 연결하십시오.
* 이것은 4 개의 원자가 전자를 사용하여 16을 남깁니다.
4. 외부 원자 주위에 고독한 쌍을 넣으십시오.
* 각 산소 원자는 옥맥을 달성하기 위해 6 개의 전자가 더 필요합니다. 각 산소에 3 개의 고독한 쌍을 넣으십시오. 이것은 12 개의 전자를 사용합니다.
5. 남은 전자를 중앙 원자에 놓습니다 :
* 남은 전자가 4 개 있습니다. 염소에 2 개의 고독한 쌍을 넣으십시오.
6. 옥넷을 확인하십시오 :
* 각 산소 원자에는 8 개의 전자 (결합에서 2 개, 고독한 쌍에서 6 개)가 있습니다.
* 염소에는 8 개의 전자가 있습니다 (각 결합에서 2 개, 고독한 쌍에서 4 개).
Clo₂⁻의 Lewis 구조는 다음과 같습니다.
```
..
영형
|
:CL :
|
영형
..
```
참고 : 염소산염의 염소 원자는 옥틴이 완전하지 않습니다. 이것은 옥켓 규칙에 대한 일반적인 예외입니다.
