재료 :
* 황 가루
* Bunsen 버너 또는 열원
* 유리 항아리 또는 비이커
* 시계 유리 또는 이와 유사한 용기
* 리트머스 종이 (빨간색과 파란색)
* 물
절차 :
1. 황을 태워 :
- Bunsen Burner 또는 열원을 사용하여 유리 병의 황 분말을 조심스럽게 가열하십시오.
- 황은 푸른 불꽃으로 태워서 이산화황 가스 (SO₂)를 생성합니다.
2. 가스를 수집하십시오 :
- 구타 유리를 불타는 황 위에 고정하십시오.
- 이산화황 가스는 시계 유리의 시원한 표면에 응축되어 안개를 형성합니다.
3. 솔루션을 테스트하십시오 :
- 시계 유리에 소량의 물을 조심스럽게 넣습니다. 이산화황은 물에 용해되어 용액을 형성합니다.
- 파란색 리트머스 용지를 솔루션에 담그십시오. 리트머스 용지는 빨간색으로 변하므로 용액이 산성임을 나타냅니다.
설명 :
* 이산화황 (SO₂)은 산성 산화물입니다. 물에 용해되면 황산 (h₂so₃)을 형성합니다.
so₂ (g) + h go (l) → h₂so₃ (aq)
* 황산은 약산입니다. 솔루션의 존재는 리트머스 종이의 색상의 파란색에서 빨간색으로의 변화를 담당합니다.
안전 예방 조치 :
* 화학 물질과 화염으로 작업 할 때는 항상 안전 고글을 착용하십시오.
* 잘 통풍이 잘되는 지역에서 일하십시오.
* 이산화황은 독성 가스입니다. 가스 흡입을 피하십시오.
* 이산화황 용액을 신중하게 폐기하십시오.
관찰 :
* 황화의 푸른 불꽃은 이산화황의 형성을 나타냅니다.
* 시계 유리의 안개는 이산화황 가스가 응축되었다는 신호입니다.
* 파란색 리트머스 용지 회전 빨간색은 용액의 산성 특성을 확인합니다.
결론 :
이 실험은 황이 산성 산화물 (이산화황)을 형성하여 물에 용해되어 산성 용액을 형성한다는 것을 입증한다.
