이유는 다음과 같습니다.
* 이온화 에너지는 각 요소의 고유 한 전자 구성에 의존하는 특성입니다. 핵의 양성자 수 (원자 수)와 껍질 및 궤도에서 전자의 배열은 모두 전자가 얼마나 단단히 유지되는지에 영향을 미칩니다.
* 동일한 요소의 동위 원소조차도 약간 다른 이온화 에너지를 가질 수 있습니다 다양한 수의 중성자로 인해.
그러나 이온화 에너지에는 몇 가지 일반적인 경향이 있습니다 :
* 이온화 에너지는 일반적으로 주기율표의 기간 (왼쪽에서 오른쪽)에 걸쳐 증가합니다. 이것은 양성자의 수가 증가하여 전자에 대한 더 강한 인력을 만들기 때문입니다.
* 이온화 에너지는 일반적으로 그룹을 감소시킵니다 (위에서 아래로) 제거되는 전자가 핵에서 멀어지고 내부 전자에 의해 보호되어 점점이 약해지기 때문입니다.
따라서 두 요소는 정확히 동일한 이온화 에너지를 갖지 않지만, 유사한 전자 구성을 갖는 요소와 주기율표의 위치는 유사한 이온화 에너지를 갖습니다. .
