* 염산은 강산입니다. 이것은 물에 완전히 분리되어 모든 수소 이온 (H+)을 방출한다는 것을 의미합니다.
* pH는 농도에 따라 다릅니다. 용액의 pH는 용액에서 수소 이온 (H+)의 농도에 의해 결정된다.
따라서 염산의 pH는 농도에 따라 다릅니다.
염산 용액의 pH를 계산하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 농도를 알고 있습니다 : HCL 용액의 몰라도 (리터당 몰)를 알아야합니다.
2. 공식을 사용하십시오 : pH =-log [H+]. HCL이 완전히 분리되기 때문에, H+ 이온의 농도는 HCl 용액의 농도와 동일하다.
3. 계산 : HCl의 농도를 공식에 꽂아 pH를 얻습니다.
예 :
* 0.1 m HCl 용액의 pH는 1입니다.
* 0.01 M HCL 용액의 pH는 2입니다.
기억하십시오 :
* pH가 낮을수록 용액이 더 산성이됩니다.
* HCL과 같은 강산은 pH 값이 매우 낮습니다.
