전자 친화력 전자가 기체 상태의 중성 원자에 첨가되어 음의 이온을 형성 할 때 발생하는 에너지의 변화입니다.
전자 친화력에 영향을 미치는 요인 :
* 원자 크기 : 원자 크기가 증가함에 따라, 전자 친화도는 일반적으로 감소한다. 이것은 가장 바깥 쪽 전자가 핵에서 멀어지고 약한 매력을 경험하기 때문입니다.
* 핵 전하 : 핵 전하가 증가함에 따라 전자 친화력이 일반적으로 증가합니다. 이것은 핵이 들어오는 전자에 더 강한 인력을 가하기 때문입니다.
* 차폐 효과 : 내부 껍질의 전자는 핵에서 외부 전자를 보호하여 매력을 줄입니다.
요오드와 브롬의 경우 :
* 요오드는 브롬보다 큽니다.
* 요오드와 브롬은 모두 같은 그룹 (할로겐)에 있으며 유사한 핵 전하가 있습니다.
크기가 더 크기 때문에 요오드에서 가장 바깥 쪽 전자는 핵에서 더 멀어지고 브롬에 비해 약한 인력을 경험합니다. 이것은 브롬에 비해 요오드에 대한 전자 친화력이 낮아집니다. .
따라서 따라서 요오드는 브롬보다 전자 친화력이 더 높다.
