1. 매력과 분리 : 극성 용매 분자 (물과 같은)는 이온 성 화합물을 둘러싸고 있습니다. 용매 분자의 양의 말단은 음으로 하전 된 음이온에 끌리며, 음의 말단은 양으로 하전 된 양이온에 끌린다.
2. 채권 파괴 : 용매 분자와 이온 사이의 이러한 인력은 이온 성 화합물의 결정 격자에서 이온을 함께 고정하는 정전기 인력을 극복 할 수있을 정도로 강합니다. 이것은 이온 성 화합물이 개별 이온으로 분리되도록합니다.
3. 용액에서의 자유 이온 : 이온은 이제 용액에서 독립적으로 자유롭게 움직일 수 있습니다. 그것들은 용매 분자로 둘러싸여있어 재조합을 막습니다.
예 :
물에 클로라이드 나트륨 (NaCl)의 용해를 고려하십시오.
* NaCl (S) → Na + (aq) + Cl- (aq)
이 방정식에서 :
* naCl (s) 고체 염화나트륨을 나타냅니다.
* na+(aq) 물에 용해 된 나트륨 이온을 나타냅니다 (AQ는 수성의 경우).
* cl- (aq) 물에 용해 된 클로라이드 이온을 나타냅니다.
해리의 결과 :
* 전도도 : 이온 화합물의 용액은 유리 이온이 전류를 운반 할 수 있기 때문에 전기를 전도합니다.
* 반응 : 용해 된 이온은 해제되지 않은 화합물보다 화학 반응에 더 쉽게 참여할 수 있습니다.
* 공동 속성 : 용해 된 이온의 존재는 끓는점 상승 및 동결 지점 우울증과 같은 특성에 영향을 미칩니다.
모든 이온 성 화합물이 물에 용해되는 것은 아닙니다 :
일부 이온 성 화합물은 물 분자의 관광 명소로 쉽게 극복하지 못하는 강한 이온 성 결합을 가지고 있습니다. 이 화합물은 물에 불용성으로 간주됩니다.
