1. 관계를 이해하십시오
* 끓는점과 압력 : 액체의 끓는점은 증기압이 주변 대기압과 같은 온도입니다. 대기압이 낮을수록 끓는점이 낮습니다.
* Clausius-Clapeyron 방정식 : 이 방정식은 증기 압력을 온도와 관련시킵니다. 다른 압력으로 비등점을 계산하는 데 사용될 수 있습니다.
2. 정보 수집
* 에탄 산의 정상 비등점 : 에탄 산의 정상적인 끓는점은 760 mm Hg (표준 대기압)에서 118.1 ° C (391.25 k)입니다.
* 에탄 산의 기화 열 : 에탄 산의 기화 (ΔHVAP)는 대략 23.7 kJ/mol이다.
3. Clausius-Clapeyron 방정식 를 바릅니다
통합 된 형태의 Clausius-Clapeyron 방정식은 다음과 같습니다.
```
ln (p2/p1) =- (Δhvap/r) * (1/t2-1/t1)
```
어디:
* p1 =초기 압력 (760 mm Hg)
* p2 =최종 압력 (200 mm Hg)
* T1 =초기 온도 (391.25 K)
* T2 =최종 온도 (알 수 없음)
* ΔHVAP =기화 열 (23.7 kJ/mol)
* r =이상적인 가스 상수 (8.314 J/mol · K)
4. T2 (최종 온도) 에 대한 해결
1. 값을 연결하십시오.
```
ln (200/760) =- (23700 J/mol/8.314 J/mol · K) * (1/T2-1/391.25 K)
```
2. 1/t2 :를 단순화하고 해결합니다
```
-1.335 =-2851.6 * (1/t2-1/391.25)
```
```
1/t2 =1/391.25 + 1.335/2851.6
```
3. 계산 t2 :
```
1/t2 ≈ 0.00255
T2 ≈ 392.15 k
```
4. 섭씨로 변환 :
```
T2 ≈ 392.15 K -273.15 K ≈ 119 ° C
```
따라서 200mm Hg에서 에탄 산의 대략적인 끓는점은 119 ° C입니다.
