강산 :
* 용액에서 완전히 이온화. 이것은 강산이 물에 용해 될 때 본질적으로 이온 (H+ 및 컨쥬 게이트 염기)으로 분리된다는 것을 의미합니다.
* 높은 이온화 상수 (ka). 강산에 대한 KA 값은 매우 크며, 양성자 (H+)를 기증하는 경향이 강하다.
* 예 : 염산 (HCL), 황산 (H2SO4), 질산 (HNO3)
약산 :
* 용액에서 부분적으로 이온화. 그들은 수소 이온 (H+)의 소수 만 용액에 기부합니다.
* 낮은 이온화 상수 (ka). 약산에 대한 KA 값은 작으며, 이는 양성자 (H+)를 기증하는 경향이 약하다는 것을 나타냅니다.
* 예 : 아세트산 (CH3COOH), 탄산산 (H2CO3), 구연산 (C6H8O7)
여기 간단한 비유가 있습니다 :
대리석 상자가 있다고 상상해보십시오.
* 강산 : 상자는 완전히 열려 있으며 모든 대리석이 쏟아집니다.
* 약산 : 상자는 약간 열려 있으며 대리석은 몇 개 밖에 나옵니다.
실질적인 결과 :
* pH : 강산은 약산보다 pH 값이 낮다 (산성).
* 반응성 : 강산은 반응성이 높고 더 심한 화학 화상을 유발할 수 있습니다.
* 평형 : 약산은 접합체 염기 및 수소 이온과 평형에 존재하는 반면, 강산은 본질적으로 완전히 이온화 될 때 "사라집니다".
요약 :
차이는 이온화 정도까지 요약됩니다. 강산은 완전히 이온화되는 반면, 약산은 부분적으로 이온화됩니다. 이온화의 이러한 차이는 특성과 행동의 다양한 다른 차이를 초래합니다.
