개념 이해
* NH2OH (하이드 록실 아민) 약한 기지입니다.
* ka 염기의 컨쥬 게이트 산에 대한 산 분리 상수 (이 경우 NH3OH+)입니다.
* kb 베이스 자체 (NH2OH)에 대한 염기 해리 상수입니다.
* kw 물의 이온 생성물 (25 ° C에서 1.0 x 10^-14)이며 물의자가 이온화를위한 평형 상수를 나타냅니다.
KA, KB 및 KW 간의 관계
컨쥬 게이트 산-염기 쌍의 경우 다음 관계는 다음과 같습니다.
ka * kb =kw
KB를위한 해결
1. 접합체 산-염기 쌍을 식별하십시오 :
* NH2OH (기본)
* NH3OH+ (컨쥬 게이트 산)
2. KA, KB 및 KW의 관계를 사용하십시오 :
* KA * KB =KW
* KB =KW / KA
3. 주어진 값을 대체하십시오.
* kb =(1.0 x 10^-14) / (1.5 x 10^-6)
4. kb를 계산합니다 :
* KB =6.67 x 10^-9
따라서 NH2OH의 KB는 6.67 x 10^-9. 입니다
