* 나트륨 (NA) 가장 바깥 쪽 쉘에 하나의 전자가있는 고도로 반응성이 높은 금속입니다. 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해이 전자를 잃어 버리기를 필사적으로 원합니다.
* 염소 (CL) 가장 바깥 쪽 쉘에 7 개의 전자가있는 반응성이 높은 비금속입니다. 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 얻고 싶어합니다.
나트륨과 염소를 만나면 다음이 발생합니다.
1. 전자 전달 : 나트륨 원자는 고독한 외부 전자를 염소 원자에 제공합니다.
2. 이온의 형성 : 전자를 잃어버린 나트륨 원자는 양으로 하전 된 이온 (Na+)이된다. 전자를 얻은 염소 원자는 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이된다.
3. 이온 결합 : 반대로 하전 된 이온이 서로 끌어 이온 결합을 형성한다. 이 강력한 정전기 인력은 결정 격자 구조로 이온을 함께 유지합니다.
이 반응은 열과 빛의 형태로 에너지를 방출하므로 나트륨과 염소가 반응 할 때 작은 플래시 또는 불꽃을 관찰 할 수 있습니다.
전반적인 반응 :
2NA (나트륨) + Cl2 (염소 가스) → 2NaCl (염화나트륨)
중요한 참고 : 이 반응은 매우 발열 적이며 폭발 및 화재 위험의 가능성으로 인해 숙련 된 전문가가 통제 실험실 환경에서만 수행해야합니다.
